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2020届高三化学专题复习专题训练--化工流程（共133份）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：83.23MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：52
- 更新时间：2019-10-10 23:03:11
- 上传时间：2019-10-10 23:08:15
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※资料简介※
好沉淀完全时，溶液中c(S2－)＝KspPbS1.0×10－5 mol•L－1＝9.04×10－24mol•L－1，故Cu2＋和Pb2＋均沉淀完全时，溶液中c(S2－)不低于9.04×10－24 mol•L－1。(5)由题意知，反应物有AsCl3、Na3PO2、HCl，生成物有As、H3PO3，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式：2AsCl3＋3Na3PO2＋3HCl＋3H2O===2As＋3H3PO3＋9NaCl。(6)由流程图可知，电解SbCl3得到Sb和SbCl5，根据得失电子守恒，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为3∶2。(7)充电时是电解池，Cl－向阳极移动，根据电流方向可知，Cl－应向下移动；放电时，Mg(液)为负极，失去电子生成Mg2＋，由题意知，工作时中间层熔融盐的组成不变，故在正极Mg2＋得电子，生成金属镁，电极反应式为Mg2＋＋2e－===Mg。
答案：(1)SiO2　(2)Sb2S3＋3SbCl5===5SbCl3＋3S　
(3)SbCl5　(4)9.04×10－24 mol•L－1　产生H2S等污染性气体或生成Sb2S3(或其他合理答案)　(5)2AsCl3＋3Na3PO2＋3HCl＋3H2O===2As＋3H3PO3＋9NaCl　
(6)3∶2　(7)下　Mg2＋＋2e－===Mg
6．解析：(1)反应①投入物质是MnO2、KOH和氧气，生成物质是K2MnO4，反应式为MnO2＋O2＋KOH→K2MnO4＋H2O，利用化合价升降法进行配平，即反应方程式2MnO2＋4KOH＋O2=====高温2K2MnO4＋2H2O；反应③利用铝的强还原性，把Mn置换出来，反应方程式为3Mn3O4＋8Al=====高温4Al2O3＋9Mn；(2)除去CO2－3一般用Ca2＋或Ba2＋，因此加入可溶性的钙盐或钡盐；得到纯的高锰酸钾，需要进行重结晶；(3)黑色沉淀是MnO2，因此有MnO－4＋Mn2＋→MnO2↓，根据化合价的升降法进行配平得到：2MnO－4＋3Mn2＋→5MnO2↓，遵循电荷守恒和原子守恒，即反应物中有H2O参与，生成物H＋，即离子反应方程式为2MnO－4＋3Mn2＋＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋；(4)根据溶度积，c(Mn2＋)＝Ksp/c2(OH－)＝2.4×10－13/(10－4)2 mol•L－1＝2.4×10－5 mol•L－1；(5)利用铁转化成Fe2＋，MnO－4把Fe2＋氧化，达到除去MnO－4的目的，根据电解原理，A是阳极，其材料是Fe，阳极反应Fe－2e－===Fe2＋，阴极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，反应方程式为5Fe2＋＋MnO－4＋9OH－＋4H2O===5Fe(OH)3↓＋Mn(OH)2↓。
答案：(1)2MnO2＋4KOH＋O2=====高温2K2MnO4＋2H2O 3Mn3O4＋8Al=====高温4Al2O3＋9Mn
(2)可溶性的钙盐或钡盐均可　重结晶
(3)2MnO－4＋3Mn2＋＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋　(4)2.4×10－5mol/L
(5)Fe　5Fe2＋＋MnO－4＋9OH－＋4H2O===5Fe(OH)3↓＋Mn(OH)2↓
7、解析(1)将硼精矿粉碎、搅拌、增大NaOH浓度、升温等都可以加快硼精矿溶解速率。(2)根据以上分析,操作1为过滤,滤渣主要成分为Fe(OH)3。(3)已知NaBO2易溶于水,在碱性条件下稳定存在,所以除硅、铝步骤加入CaO而不加入CaCl2的原因有:①能将硅、铝以沉淀除去;②提供碱性溶液抑制NaBO2水解。(4)根据化合价代数和为0,则氢化镁(MgH2)中H元素的化合价为-1价;MgH2与NaBO2在一定条件下发生反应生成NaBH4和MgO,则化学方程式为2MgH2+NaBO2 NaBH4+2MgO。(5)在阴极上电解NaBO2也可制得硼氢化钠,则阴极室BO2-得电子发生还原反应生成BH4-,则电极反应式为BO2-+6H2O+8e- BH4-+8OH-。(6)硼氢化钠是一种强还原剂,碱性条件可处理电镀废液中的硫酸铜制得纳米铜,则反应的离子方程式为4Cu2++BH4-+8OH- 4Cu+BO2-+6H2O。
答案(1)将硼精矿粉碎、搅拌、增大NaOH浓度、升温等(答1点即可)
(2)过滤　Fe(OH)3
(3)提供碱性溶液抑制NaBO2水解
(4)-1价　2MgH2+NaBO2 NaBH4+2MgO
(5)BO2-+6H2O+8e- BH4-+8OH-
(6)4Cu2++BH4-+8OH- 4Cu+BO2-+6H2O
8.解析:(1)用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3,离子方程式为BaSO4(s)+CO32-(aq) BaCO3(s)+SO42-(aq),根据平衡常数的定义,结合方程式可知K= = =0.04,饱和硫酸钡溶液中,SO42-浓度是1×10-5 mol/L,所以此时CO32-浓度是1×10-5 mol/L÷0.04=2.5×10-4 mol/L。(2)酸浸时,碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水、二氧化碳,离子反应为BaCO3+2H+ Ba2++CO2↑+H2O。(3)由 TiCl4在常温下是无色液体,遇水容易发生水解可知,在配制时为抑止其水解,需将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释。(4)向混合液中加入TiCl4溶液和H2C2O4溶液反应得到草酸氧钛钡和HCl,故可循环使用的物质X是HCl;草酸氧钛钡晶体表面附着氯离子,验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净的方法为:取最后一次洗涤液少许,滴入稀硝酸酸化的硝酸银溶液,若无沉淀生成,则说明晶体已经洗涤干净。(5)BaTiO(C2O4)2•4H2O煅烧,发生分解反应,由元素守恒可知,生成高温下的气体产物有CO、CO2、H2O(g)。
答案:(1)BaSO4(s)+CCO32-(aq) BaCO3(s)+SO42-(aq)
0.04(或1/25)　2.5×10-4
(2)BaCO3+2H+ Ba2++CO2↑+H2O
(3)抑制TiCl4的水解
(4)HCl　取最后一次洗涤液少许,滴入稀硝酸酸化的硝酸银溶液,若无沉淀生成,则说明晶体已经洗涤干净
(5)CO2　H2O(g)
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