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2010届高考专题复习《工艺流程》复习案+习题案

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：3.1MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：10
- 更新时间：2019-10-11 20:32:16
- 上传时间：2019-10-11 20:33:46
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※资料简介※
②除去粗盐中的SO42-、Mg2＋、Ca2＋等杂质，依次使用BaCl2、NaOH、Na2CO3，因为除杂试剂过量，所以要求Na2CO3放在BaCl2之后，最后用HCl除去过量的Na2CO3，调节溶液的pH。

③电解原理：利用阳离子交换膜来隔成阴极室和阳极室，防止氢气与氯气混合，也防止氯气与氢氧化钠作用影响烧碱质量。

(3)氧化铝的制备

铝土矿的主要成分是Al2O3,含有的杂质是Fe2O3和SiO2.因为Al2O3具有两性，而杂质SiO2是酸性氧化物， Fe2O3是碱性氧化物，所以可设计两种提纯Al2O3方案。

(4)海水提溴

(5)金属铜的冶炼

①火法炼铜：以黄铜矿为例，首先把精矿砂、熔剂（石灰石、砂等）和燃料（焦炭、木炭或无烟煤）混合，投入“密闭”鼓风炉中，在1000℃左右进行熔炼。

2CuFeS2＋O2=Cu2S＋2FeS＋SO2↑

2Cu2S＋3O2=2Cu2O＋2SO2↑

2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑

②湿法炼铜：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

电解精炼铜：将粗铜（含铜99％）预先制成厚板作为阳极,纯铜制成薄片作阴极,以硫酸(H2SO4)和硫酸铜(CuSO4)的混和液作为电解液.通电后,铜从阳极溶解成铜离子(Cu)向阴极移动,到达阴极后获得电子而在阴极析出纯铜

阴极 Cu2+ +2e- =Cu

阳极 Zn - 2e- =Zn2+ Fe - 2e- = Fe2+ Cu - 2e- =Cu2+【Ag、Au沉积形成阳极泥】

4.常用的工业制备原理

①工业制漂粉精：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

②工业合成氨：N2+3H2 2NH3（催化剂：还原铁粉Fe）

③制取硝酸：4NH3+5O2 4NO+6H2O 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO

④电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑

⑤电解制镁：MgCl2 (熔融) Mg+Cl2↑

⑥电解制镁：2Al2O3(熔融)=4Al+3O2↑

⑦工业制玻璃： Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑ CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑

⑧工业制取硫酸：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2 2SO3（五氧化二钒V2O5） SO3+H2O=H2SO4

⑨工业制硅：SiO2+2C Si+2CO↑ Si+2Cl2 SiCl4↑ SiCl4＋2H2 Si+4HCl

⑩工业制水煤气：C+H2O CO+H2

高考链接

1.【2019新课标Ⅰ】硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5•H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）在95 ℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。

（2）“滤渣1”的主要成分有_________。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是_________。

（3）根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H2O H++B(OH)−4，Ka=5.81×10−10，可判断H3BO3是______酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是_______________。

（4）在“沉镁”中生成Mg(OH)2•MgCO3沉淀的离子方程式为__________，母液经加热后可返回___________工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_________。

2.【2019新课标Ⅱ】立德粉ZnS•BaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。回答下列问题：

（1）利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可
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