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湖北省沙市中学2018-2019学年高二化学下学期期中试题（含解析）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：期中考试
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
    • 资料大小：207.14KB
    • 资料上传：admin
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    • 更新时间：2019-11-02 22:06:10
    • 上传时间：2019-11-02 22:06:44
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  • 湖北省沙市中学2018-2019学年高二化学下学期期中试题（含解析）
    可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Al-27  Si-28  S-32  C1-35.5  Mn-55  Fe-56  Cu-64  Zn-65  Ga-70  As-75  Ag-108  Ba-137
    一、选择题（共16小题，每小题3分，每题只有一个选项符合题意。）
    1.2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活生产社会可持续发展密切相关。下列有关化学知识的说法错误的是（    ）
    A. 高铁车厢大部分材料是铝合金，具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点
    B. 钾—钠合金可用于原子反应堆的导热剂钾与钠都属于短周期主族元素
    C. 高纯二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
    D. 我国发射的“北斗组网卫星”所使用的碳纤维，是一种非金属材料
    【答案】B
    【解析】
    【详解】A.铝密度小，铝氧化产生的氧化铝非常致密，对合金起到保护作用，因此形成的合金具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点，A正确；
    B.钠钾合金熔点低，具有良好的导热、导电性，可以作为原子反应堆的导热剂，但钾属于长周期主族元素，B错误；
    C.高纯二氧化硅由于可以使光线全反射，因此广泛用于制作光导纤维，由于SiO2是酸性氧化物，与碱会发生反应产生可溶性硅酸盐，因此光导纤维遇强碱会“断路”，C正确；
    D.碳纤维是碳的一种单质，属于非金属材料，D正确；
    故合理选项是B。

    2.下列说法正确的是（   ）
    A. 一般来说，周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大
    B. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
    C. 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等
    D. p能级能量一定比s能级的能量高
    【答案】A
    【解析】
    【详解】A.元素的电负性表示元素的原子吸引电子能力大小，在周期表中从左到右，元素的非金属性逐渐增大，电负性逐渐变大，A正确；
    B.同一原子的不同能层的同一能级含有的轨道数相同，所以2p、3p、4p能级的轨道数是相同的，B错误；
    C.同一能级的形状相同，由于能层不同，因此含有的能量也不相同，C错误；
    D.同一能层中p能级能量一定比s能级的能量高，但若是不同能层，高能层的s能级的能量比低能层的p能级的能量高，D错误；
    故合理选项是A。

    3.PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。下列判断错误的是（   ）
    A. PH3分子呈三角锥形
    B. PH3分子是极性分子
    C. PH3沸点低于NH3沸点，因为P—H键键能低
    D. PH3分子稳定性低于NH3分子，是因为N—H键键能高
    【答案】C
    【解析】
    试题分析：A．PH3分子结构和NH3相似，NH3是三角锥型，故PH3也是三角锥型，故A正确；B．PH3分子结构是三角锥型，正负电荷重心不重合，为极性分子，故B正确；C．NH3分子之间存在氢键，PH3分子之间为范德华力，氢键作用比范德华力强，故NH3沸点比PH3高，故C错误；D．P-H键键能比N-H键键能低，故N-H更稳定，化学键越稳定，分子越稳定，故D正确；故选C。
    考点：考查空间结构、氢键、键能与性质关系等。

     

    4.下列各组物质的分类或归类正确的是（   ）
    A. 电解质：明矾、盐酸、纯碱
    B. 同位素：1H2、2H2、3H2
    C. 同素异形体：C60、金刚石、石墨
    D. 放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳酸钙高温分解、甲烷燃烧
    【答案】C
    【解析】
    【详解】A.盐酸是混合物，不是电解质，A错误；
    B. 1H2、2H2、3H2是氢元素 三种同位素原子形成的分子，不是同位素原子，B错误；
    C.C60、金刚石、石墨是C元素的三种不同的单质，它们属于同素异形体，C正确；
    D.碳酸钙高温分解反应是吸热反应，D错误；
    故合理选项是C。

    5.下列关于晶体的描述不正确的是（    ）
    A. 在NaCl晶体中，每个Na＋周围与其距离最近的Na＋有12个
    B. 晶胞是晶体中最小的结构重复单元
    C. 离子晶体的晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大
    D. 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
    【答案】D
    【解析】
    【详解】A.在NaCl晶体中，每个Na＋周围与其距离最近的Na＋的个数(3×8)÷2=12个，A正确；
    B.晶胞是能够反映晶体内部原子或离子在三维空间分布之化学结构特征的平行六面体最小单元，B正确；
    C.离子键与电荷成正比，与离子半径成反比，所以离子晶体的晶格能越大离子键就越强，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大，C错误；
    D.在晶体中只要有阳离子,不一定有阴离子，如金

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