教(学)案-选修4第三章水溶液中的离子平衡全套学案（南京金陵中学）|第三章水溶液中的离子平衡|人教版|化学反应原理|中学化学资料网

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高二化学2008—2009教学案

班级学号姓名

第一节弱电解质的电离(第1课时)

【课标要求】⒈了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。

⒉了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。

⒊理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。

【学习重点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。

【学习难点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。

【学习过程】

【旧知回顾】

⒈电解质：_____________________________ _______ ___

非电解质：________________________________ _

⒉练习：［讨论］下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K₂SO₄溶液、CO₂、蔗糖、NaCl溶液、H₂O、酒精。_______________ ___是电解质，_______________________是非电解质，_______________既不是电解质，也不是非电解质

⒊写出下列物质的电离方程式：

NaCl：_____________________ NaOH ：____________________

H₂SO₄：____________________ NaHCO₃___________________

NaHSO₄:___________________

注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电

【新知讲解】一、电解质有强弱之分（观察试验3-1：得出强电解质与弱电解质的概念）

练习：下列电解质中：NaCl、NaOH，NH₃·H₂O、CH₃COOH，BaSO₄,AgCl，Na₂O,K₂O，Na₂O₂

_____________________________是强电解质____________________________是弱电解质

讨论：⒈CaCO₃、Fe(OH)₃的溶解度都很小， CaCO₃属于强电解质，而Fe(OH)₃属于弱电解质；CH₃COOH、HCl的溶解度都很大， HCl属于强电解质，而CH₃COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？

⒉BaSO₄、AgCl是强电解质还是弱电解质，为什么？

选修4第三章 水溶液中的离子平衡全套学案（南京金陵中学）