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2009届高三第一轮复习学案--弱电解质的电离平衡（常州市第三中学--黄健）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：17.52KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
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- 更新时间：2008-12-10 22:01:01
- 上传时间：2008-12-10 22:02:43
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※资料简介※
第一单元弱电解质的电离平衡学案

常州市第三中学    黄健

【学习目标】

1．掌握电解质的强弱与导电性强弱的区别。

2．理解弱电解质电离平衡的建立和电离平衡的特征；

3．掌握影响电离平衡移动的因素；

4．掌握电离平衡常数和电离度的概念，并能用平衡常数讨论弱电解质的电离平衡。

【学习重难点】影响电离平衡移动的因素、电离平衡常数

【学习过程】

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一、电解质与非电解质

                                   强电解质（概念：                           ）

                 电解质

化合物（概念：

                ）弱电解质（概念：                           ）

纯净物

                非电解质（概念：                              ）



        单质

混合物

例1 下列物质：a、氨水     b、液态HCl    c、Fe            d、固体BaSO₄    e、冰醋酸      f、SO₂g、Na₂O h、CO₂       I、NH₃    j、NaCl固体          k、KOH溶液        l、蔗糖其中能导电的有                                         ，属于电解质的有                                       ，属于非电解质的有                                       ，属于强电解质的有                                       ，属于弱电解质的有                                       。

注：1、无论是电解质还是非电解质都必须是       ；因此单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

2、CO₂、SO₂和NH₃是化合物，但它们在液态时不能导电，而且其水溶液导电的离子不是其本身电离产生的，CO₂和NH₃故CO₂和NH₃不是电解质但属于非电解质；而Na₂O这种化合物，虽然其水溶液导电的离子也不是其本身电离产生的，但其在熔融状态下可以导电，故其属于电解质。

3、电解质溶液导电属于物理变化还是化学变化？

二、强电解质和弱电解质的比较

1、定义

强电解质：

弱电解质：

注：1、难溶盐（如：BaSO₄、AgCl、CaCO₃等）一般是强电解质，尽管难溶，但溶于水的那部分是完全电离的。而许多难溶性碱（如Al（OH）₃）却是弱电解质。

2：电解质溶液为什么可以导电?                                            电解质溶液的导电能力由决定，与             无关。

例题2：下列物质仅能在水溶液中导电的电解质是【】

A、HCl B、硫酸钾 C、硫酸氢钾   D、碳酸氢铵           E、NH₃

例题3：下列各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是【】

A、向亚硫酸钠溶液中加液态溴               B、向硝酸银溶液中通入少量氯化氢

C、向氢氧化钠溶液中通入少量氯气        D、向SO₂饱和溶液中通入少量氯气
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