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原电池与电解池的工作原理（人教版）

※基本信息※
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※资料简介※
专题复习：原电池和电解池的比较

一．宏观认识：



二．不同点：

（1）原电池是对外供电的，是自发的；而电解池需要通电，是被动的。

       （2）原电池是将内部的化学能转化为电能；而电解池则刚好相反，是将电能转化为化学能的。

       （3）原电池的电子流向刚好跟电流的方向相反（电流是正电荷的流向，电子带负电）；电解池则刚好跟原电池电子的流向相反（电子经负极流出到电解池中）。电子的流向又代表电子的得失，因此，可据此写电极反应方程式。

       （4）原电池是叫正、负极，电解池叫阴、阳极。

三．相同点：（1）都是发生氧化还原反应。非氧化还原反应与此无关。

           （2）都需要电解质溶液。

           （3）都需要形成闭合回路。

四．练习：

    （低层次）

1．写出电解下列溶液的产物：

   CuCl₂               CuSO₄             Na OH

    NaCl                Na₂SO₄

2．写出电解下列溶液的电极反应方程式及总方程式

   CuCl₂

   NaCl

Na₂SO₄

NaNO₃

(中层次)1.C 2.C

1．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，现加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是

A. CuCl₂[CuSO₄]        B. NaOH [NaOH]

C.   NaCl[HCl]          D. CuSO₄[Cu(OH)₂]

2．以铁为阳极，铜为阴极对足量 NaOH溶液电解，一段时间后得到了共2molFe(OH)₃固体。那么此间共消耗了水（   ）

A. 3mol     B. 4mol     C. 5mol     D.6mol

(高层次)

1.

1．（2004全国理综）（11分）电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液；是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
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