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第三节盐类的水解（人教版）

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：68.44KB
- 资料上传：admin
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- 下载次数：42
- 更新时间：2009-02-02 19:41:59
- 上传时间：2009-02-02 19:42:33
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※资料简介※
3—3—2 盐类的水解（第二课时）

[教学目标]

1．知识目标

（1）弱酸弱碱盐水解规律。

（2）温度等外界条件对盐类水解反应的影响、水解平衡移动的分析。

（2）水解原理的应用。

2．能力和方法目标

（1）通过各类盐的水解规律分析、各类盐水解后对溶液酸碱性的影响的分析，掌握判断盐类溶液酸碱性的规律和方法。

（2）通过对盐类水解的微观分析，提高用微观规律分析宏观现象的能力。

（3）通过盐类水解原理的应用，提高运用弱酸和弱碱的电离、水的电离和盐类水解等基本原理解决实际问题的能力。

3．情感和价值观目标

（1）通过对盐类水解的规律的总结，体会事物变化的那种丰富多彩的内在美。

（2）通过盐类水解中丰富多样的实验现象、多姿多彩的变化规律，培养学生学习化学的兴趣。

[重点和难点]

重点是盐类水解原理，难点是水解规律的应用。

[教学过程]

见ppt文件。

[课堂练习]

1．0.100mol«L^-1的Na₂S的溶液中，下列关系不正确的是（）。

（A）[H₂S]+[HS^-]+[S^2-]=0.1            （B）[Na⁺]+[H⁺]=2[S^2-]+[HS^-]+[OH^-]

（C）[OH^-]=[H⁺]+[HS^-]+2[H₂S]          （D）[Na⁺]+[H⁺]=[S^2-]+[HS^-]+[OH^-]

    2．常温下pH=3的二元弱酸H₂R溶液与VLpH=11的NaOH溶液混合后，混合液pH=7。

下列判断正确的是（    ）。

（A）溶液总体积为2VL                （B）溶液中[R^2-]>[Na⁺]>[H⁺]=[OH^-]

（C）溶液中[R^2-]>[OH^-] =[Na⁺]+H⁺]   （D）溶液中2[R^2-]+[HR^-]=[Na⁺]

3．在Na₂HPO₄溶液中，存在着下列平衡：

HPO H⁺ + PO        HPO +H₂O H₂PO +OH^-

    已知该溶液呈碱性。欲使溶液中的HPO 、H⁺、PO 浓度都减小，可采取的方法是（   ）。

（A）加石灰水   （B）加盐酸       （C）加烧碱      （D）用水稀释

    4．常温下，将0.1mol的下列物质置于0.5L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数目从
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