第三节 盐类的水解
【学习目标】
1.掌握盐类水解的定义与实质;能判断盐类水解后溶液的酸、碱性;会书写水解反应的化学方程式、离子方程式。
2.理解影响盐类水解的因素;了解盐类水解的应用。
3.积极讨论,大胆质疑,踊跃展示,体验快乐学习。
【使用说明】
1.依据学习目标,认真预习课本20分钟,用红笔标注疑难和重点
2.用准确语言完成:【知识结构】、【问题导学】、【自主探究】
3.认真独立完成:【训练】
【全节知识结构】
【问题导学】 (第一课时)
一、盐类水解概念
1、定义:盐的离子与 电离出的 结合生成 的反应叫做盐类水解。
2、水解的 实质:盐的水解破坏了水的电离平衡, (填“抑制”“促进”)了水的电离,即:盐的水解是 反应的逆反应。
3、盐水解的条件:①盐必须溶于水中 ②盐中必须含有 离子(即:有弱才水解)
4、水解的特征:①是吸热反应,是酸碱中和的 反应,符合化学平衡规律,因而水解方程式用可逆符号:“ ”; ②水解程度大多情况下都很浅,因此水解方程式中生成物一般不写“ ”“ ”符号,哪怕是生成(过去所知的)不稳定的产物如H2CO3,也不写分解产物 和 。
【探究1】
分析 对比下列化学实验的溶液酸碱性,分析可能的原因,获得结论与规律。
Ⅰ Ⅱ
盐溶于水,结果溶液酸碱性……
CH3COONa溶液呈 性,解释:
Na2CO3溶液呈 性,解释:
NH4Cl溶液呈 性,解释:
CuSO4溶液呈 性,解释:
NaCl 溶液呈 性,解释:
KNO3溶液呈 性,解释: 完全反应下列酸、碱,结果溶液酸碱性….
CH3COOH与NaOH:溶液呈 性,解释…
H2CO3与NaOH :溶液呈 性,解释…
HCl与NH3•H2O:溶液呈 性,解释…
H2SO4与Cu(OH)2:溶液呈 性,解释…
HCl与NaOH:溶液呈 性,解释…
HNO3与KOH:溶液呈 性,解释…
规律:
规律:
5、水解方程式:
【训练】 写出上述表格左栏中的发生水解反应的化学方程式、离子方程式:
水解方程式书写小结:
盐溶液酸碱性规律小结:
【训练】
1、(A层)把CH3COONa溶于水,由于 离子与水中 离子,结合生成了难电离的 分子,消耗水中的 离子,从而破坏了水的电平衡,使水的电离平衡向 移动。当建立新平衡时,溶液中 ,所以溶液呈 性。这过程可用离子方程式表示为: 。
2、(B层)NaHSO4和(NH4)2SO4两种溶液都呈 性,试写出它们显性的原因的方程式
、 。
3、(B层)判断下列盐是否能水解,若水解则判断溶液酸碱性,写出水解离子方程式。
(1)Fe2(SO4)3 (2)AlCl3 (3)NaF (4)Ca(ClO)2
4、(B层)下列说法正确的是:
A、溶液呈中性的盐一定是强酸强碱盐 B、含有弱 酸根的盐的水溶液一定是碱性
C、盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱的相对强弱
D、同浓度的NH4Cl和NaCl两种溶液,它们的pH之和大于14。
5、(B层)为了配制CH3COO—与Na+离子浓度比尽量接近为1∶1的溶液,下列描述正确的是:(提示:双选)
A、把CH3COONa溶于水中 B、在CH3COONa溶液中加入HCl
C、向CH3COONa溶液中加入适量KOH D、向CH3COONa溶液中加入少量醋酸
(第二课时)
二、影响水解平衡的因素: