3.1《电离平衡》导学案（广西柳州六中）
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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- 更新时间：2011-04-17 21:56:41
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高二 第三章 电离平衡 第一节 电离平衡（理科）
【学习目标】
1、了解强、弱电解质与结构的关系
2、理解弱电解质的电离平衡以及浓度、温度等条件对电离平衡的影响。
【使用说明】
1、 依 据学习目标进行预习，用红笔标注疑点，蓝笔标注 重点；
2、 用准确的语言完成【自主学习】；
3、 课堂上按照互动要求，全员参与，积极讨论，展示到位。
【自主学习】
一、强、弱电解质与结构的关系
（一）填表：
电解质类型 电离
过程 溶质的存在形式 物质类别 代表
物质 化合物
类 型 主 要
化学键
强电解质[ 大多数盐
强碱
强酸
弱电解质 弱酸
弱碱
水 H2O
备选 项：电离过程：完全电离、部分电离；溶质的存在形式：离子、离子和分子；代表物质：NaCl、KOH、NaOH、NH4NO3、H2SO4、CH3COOH、NH3•H2O、HNO3；化合物类型：离子、共价；主要化学键：离子键、极性键。
（二）结论：从物质结构的观点看，强电解质是具有 键的 化合物和某些具有 键的 化合物；弱电解质是某些具有 键的 化合物。
（三）写出下列物质电离的方程式
1．NaCl：_____________________ 2.Al2(SO4)3:_____________________
3．Ba(OH)：____________________ 4．H2SO4：____________________
5 ．NaHCO3：___________________ 6．NaHSO4（水溶液中）:___________________
7.NaHSO4 （熔化状态下）：______________ 8．H2O
9．CH3COOH ______________ 10．NH3•H2O ______________
11．H2CO3______________ 12. Fe（OH）3______________二、弱电解质的电离平衡：
（一）弱电解质的电离平衡及电离平衡的建立：
1、概念：在一定条件（如温度、浓度）下，当 和
相等时，电离过程就达到了 ，这叫做电离平衡 。
注意：①达到电离平衡时溶液中的 和 保持不变；
②电离平衡属于 ，平衡移动遵循 原理。
（二）外界条件（如浓度等）对电离平衡的影响：
１、浓度对电离平衡的影响
离子的浓度，促进电离平衡； 离子的浓度，抑制电离平衡。
2、温度对电离平衡的影响（提示：电离过程是吸热过程）
温度，促进电离平衡； 温度，抑制电离平衡。
【合作探究】
在0.1 mol/L的CH3COOH中存在着下列平衡：CH¬3COOH H+ + CH3COO－，按下表所示改变条件，请把相应的变化填入下表空格内。
改变措施 平衡移动方 向 C（CH3COOH） C（CH3COO—） C（H+） 溶液的导电性
升温
加水稀释
加冰醋酸
加浓HCl
加醋酸钠
加少量NaOH
加Zn
【即时检测】
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