专题训练-选修三《物质结构与性质》专题训练|模块复习与检测|人教版|物质结构与性质|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：专题训练
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更新时间：2009-05-09 21:31:40
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选修三《物质结构与性质》专题训练

1、（08江苏高考）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC₂为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。

（2）B的氢化物的分子空间构型是。其中心原子采取杂化。

（3）写出化合物AC₂的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为。

（4）E的核外电子排布式是，ECl₃形成的配合物的化学式为。

（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是。

2、（南通9校联考）Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1 :2。D是一种有毒的有机物。

（1）组成A分子的原子的元素符号是；

（2）从B分子的立体结构判断，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）；

（3）C分子中都包含_______个σ键，_______个π键。

（4）D的熔、沸点比CH₄的熔、沸点高，其主要原因是（须指明D是何物质）：

______________________________________________________ 。

Ⅱ.CO的结构可表示为C≡O，N₂的结构可表示为N≡N。

（5）下表是两者的键能数据：（单位：kJ/mol）

	A－B	A=B	A≡B
CO	357.7	798.9	1071.9
N₂	154.8	418.4	941.7

结合数据说明CO比N₂活泼的原因：_______________________________

__________________________________________________________________。

Ⅲ．Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。

（6）基态Ni原子的核外电子排布式为 __ ____ ，基态Cu原子的价电子排布式为___________________________。

（7）Fe(CO)₅常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)₅晶体属于 ___________ （填晶体类型）。

3、（扬州期末）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B₂E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为。(用元素符号表示)

（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点（填高或低），理由是。

（3）A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取杂化，E的最高价氧化物分子的空间构型是。

（4）F的核外电子排布式是，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为 .

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