东山区高二辅导化学训练资料

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  弱电解质的电离平衡
  一 弱电解质的电离平衡
  1 写出下列物质的电离方程式：
  ⑴H₂S：
  ⑵NaHCO₃溶于水：
  ⑶NaHSO₄溶于水：
  ⑷NaHCO₃熔化：
  ⑸NaHSO₄熔化：
                     
  2下列叙述正确的是：                                           
      A．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸都是强电解质
  B．强酸溶液中的氢离子浓度一定大于弱酸溶液中的氢离子浓度
  C．二氧化硫和乙醇均属共价化合物，是非电解质
  D．NaOH溶液的导电性一定比氨水溶液的导电性强
   
  3 能说明碘化氢是共价化合物的事实是：                              
      A．碘化氢极易溶于水             B．液态碘化氢不导电
  C．碘化氢不稳定，受热易分解     D．氢碘酸可以导电      
   
  4CuSO₄溶液呈蓝色，CuCl₂溶液却为黄绿色，因为存在如下的平衡：
  [Cu(H₂O)₄ ]^2＋（蓝色） + 4Cl^－       [CuCl₄]^2－（黄色） + 4H₂O 欲使黄绿色向蓝色转化的操作是：                                       
  A．通入H₂S气体                B．加水稀释  
  C．加入AgNO₃溶液             D．加入NaBr溶液
   
  5 一定温度下，一定量水中石灰乳悬浊液存在如下平衡：
  Ca(OH)_2(s)     Ca^2＋+2OH^－，当向浑浊液中加少量生石灰时，下列说法正确的是：
      A．溶液的pH值不变          B．溶液中OH^－ 离子浓度不变
      C．c（Ca^2＋）增大             D．溶液中所剩固体量减少
  6 用水稀释0.1mol•L^－1氨水时，溶液中随着水量的增大而减少的是：     
  A．c(OH^－)/c(NH₃•H₂O)                    B．c(OH^－)的物质的量
  C．c(H^＋)和c(OH^－)的乘积                 D．c(NH₃•H₂O)/ c(OH^－)
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