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2014高中化学竞赛试题资源库--离子浓度比较

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中学化学竞赛试题资源库——离子浓度比较
A组

．物质的的浓度、体积都相同的NaF和NaCN溶液中，离子总数的关系正确的是（已知HF比HCN易电离）
A NaF＝NaCN    B NaF＞NaCN    C NaF＜NaCN    D 无法确定
．物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaClO溶液中，下列关系正确的是
A NaCl溶液中离子的总浓度和NaClO溶液中离子的总浓度相等
B NaCl溶液中离子的总浓度大于NaClO溶液中离子的总浓度
C NaCl溶液中离子的总浓度小于NaClO溶液中离子的总浓度
D NaCl溶液的pH大于NaClO溶液的pH
．将标准状况下的2.24L CO2通入150mL 1mol/L NaOH溶液中，下列说法正确的是
A c(HCO3－)略大于c(CO32—)              B c(HCO3)等于c(CO32—)
C c(Na＋)等于c(CO32－)与c(HCO3－)之和    D c(HCO3—)略小于c(CO32—)
．常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH＝7，则此溶液中
A [HCOO－]＞[Na＋]    B [HCOO－]＜[Na＋]
C [HCOO－]＝[Na＋]    D 无法确定[HCOO－]与[Na＋]的关系
．将0.2mol•L－1HCN溶液和0.1mol•L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是
A [HCN]＜[CN－]           B [Na＋]＞[CN－]
C [HCN]－[CN－]＝[OH－]    D [HCN]＋[CN－]＝0.1mol•L－1
．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是
A c(NH4＋)＝c(SO42－)    B c(NH4＋)＞c(SO42－)
C c(NH4＋)＜c(SO42－)    D c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H＋)＋(NH4＋)
．设某氨水pH值为x，某稀盐酸的pH值为y，且x＋y＝14，x＞11。如果将上述两溶液分别取出10mL充分混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是
A c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
B c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
．关于小苏打水溶液的表述正确的是
A c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(H2CO3)
B c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(OH—)
C HCO3—的电离程度大于HCO3—的水解程度
D 存在的电离有：
NaHCO3＝Na＋＋HCO3—，HCO3— H＋＋CO32—，H2O H＋＋OH—
．常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是
A pH＞7，且 c(OH—)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO—)
B pH＞7，且c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO—)＋c(OH—)
C pH＜7，且c(CH3COO—)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH—)
D pH＝7，且c(CH3COO—)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH—)
．在水溶液中，KHSO3(aq)的电荷平衡式为
A [H3O＋]＋[K＋]＝[OH－]＋[HSO3－]＋[SO32－]
B [H3O＋]＋[K＋]＝[OH－]＋[HSO3－]＋2[SO32－]
C [H3O＋]＋[K＋]＝[OH－]＋[HSO3－]＋1/2[SO32－]
D [H3O＋]＋2[K＋]＝[OH－]＋[HSO3－]＋2[SO32－]
．常温下，向一定浓度的氨水中逐滴加入盐酸，在此过程中，下列说法正确的是
A 当pH＞7时，c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
B 当pH＝7时，c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)
C 当pH＜7时，c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D 当氨水与盐酸恰好完全反应时，c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
．将一定量的氨气通入稀盐酸发生中和反应，下列说法错误的是
A 当溶液中c(Cl－)＝c(NH4＋)时，该溶液一定呈中性
B 当溶液中氨与盐酸恰好完全中和时，c(Cl－)＝c(NH4＋)
C 当溶液中c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)时，可能是盐酸过量
D 若溶液中c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)时，一定是氨过量
．常温时0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中c(OH－)∶c(H＋)＝1012，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是
A c(H＋)＜c(OH－)＜c(A－)＜c(B＋)    B c(OH－)＜c(H＋) ＜c(B＋)＜c(A－)
C c(H＋)＋c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)    D c(A－)＝c(B＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
.常温下，0.1mol•L－1某一元酸（HA）溶液中c（OH－）/c（H＋）＝1×10－8，下列叙述正确的是
A 溶液中水电离出的c（H＋）＝10－10 mol•L－1
B 溶液中c（H＋）＋c（A－）＝0.1mol•L－1
C 与0.05mol•L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为
C（A－）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋
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