10.3 酸碱滴定(第一课时)
【教学目标】
1.知识与技能:
①掌握酸碱中和滴定的原理和有关计算
②酸碱中和反应的实质:H++OH-→H2O
③如何准确判断中和反应是否恰好完全反应,即滴定终点的判断
2.过程与方法:
通过酸碱中和滴定相关量关系、使用仪器和指示剂的选择,发展学生的思维能力。
3.情感态度与价值观:
通过分析酸碱中和滴定依据的的化学反应原理,了解量变质变的哲学原理在认识过程中的指导作用。
【教学重点】酸碱滴定的原理,量器的选择,滴定终点的判断
【教学难点】酸碱滴定的原理,酸碱中和滴定终点的判断
【教学过程】
教师活动 |
学生活动 |
设计意图 |
【引言】同学们学过中和反应,也学习过用离子方程式来表示这种反应。今天我们将学习怎样利用中和反应来测定未知浓度酸(或碱)物质的量浓度的方法—酸碱中和滴定。 【板书】10.3 酸碱中和滴定 |
倾听、回想、思考、生疑。 |
揭示本课教学目标,激发学生的学习兴趣。 |
写出下列两个反应的化学方程式和离子方程式。 ①盐酸和氢氧化钠溶液反应; ②硫酸和氢氧化钠溶液的反应; 【提问】上面的反应属于什么反应? 【提问】酸碱中和反应的实质是什么? 【板书】1. 中和反应实质 |
HCl+NaOH→NaCl+H2O H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O 属于中和反应,具有相同的实验原理。 思考并回答,写出离子方程式: H++ |
从离子反应的角度理解中和反应的实质。 |