第一单元 走进化学工业
课题1 化工生产过程中的基本问题
1、 硫酸工业生产的反应原理:
(1)造气:( )
方程式:
(2)接触氧化:( )
方程式:
(3)三氧化硫的吸收:( )
方程式:
2、 工业制硫酸时,接触室中装有热交换器,以下叙述与热交换器的作用有关的是()
A、 加快反应速率,提高原料利用率
B、 充分利用热量,降低生产成本
C、 升高温度,提高SO2的转化率
D、 防止催化剂中毒
3、 接触法制硫酸时,由沸腾炉导出的炉气须经除尘、洗涤、干燥等净化流程的理由是()
A、 杂质和矿尘会使催化剂中毒
B、 为了提高原料的利用率
C、 提高成品硫酸的纯度
D、 水蒸气对设备和生主有不良的影响
4、 在吸收塔用98.3%的浓H2SO4吸收SO3,而不用水吸收的理由是()
A、 用水吸收放出的热量多,影响吸收
B、 用水吸收生成的酸雾多,影响吸收
C、 避免形成酸雾并提高吸收率
D、 用浓硫酸吸收可以得到更浓的硫酸
5、 向体积一定的密闭容器中通入2体积SO2和1体积O2,在一定条件下发生反应2SO2+O2=2SO2并达到平衡。此时容器内硫原子数与氧原子数之比为1:3,则SO2的平衡转化率为()
A、10% B、50%
C、90% D、无法计算
6、硫酸最古老的生产方法是:把绿矾装入反应器中加强热,会流出油状液体,并放出有刺激性气体(SO2)。反应器中的固体变为红色。这个变化过程可用两个化学方程式表示:
(1) ,
(2) 。
7、2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()
A、催化剂V2O5不改变反应的逆反应速率
B、增大的应体系的压强,反应速率一定增大
C、该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D、在t1、t2时刻,SO3(g)的浓度分别是c1、c2,则时间间隔t1~t2内,SO3生成