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课题1《化工生产过程中的基本问题》习题（人教版化学选修2 化学与技术）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 资料大小：255.61KB
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- 更新时间：2010-12-27 14:35:38
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※资料简介※
　　化工生产过程中的基本问题习题
1在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因都正确的是(　　)
A.硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧
B.从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中的SO2会与杂质反应
C.SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率
D.SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全

2.接触法制硫酸时，由沸腾炉导出的炉气必须经除尘、洗涤、干燥、净化，理由是(　　)
A.防止砷、硒等元素的化合物和矿尘使催化剂中毒 B.为了提高原料的利用率
C.提高成品硫酸的质量和纯度                   D.避免水蒸气对设备和生产有不良影响
3..接触法制硫酸时，进入接触室的气体合理的是(　　)
A.体积组成：SO2 7%、O2 11%，其余为N2、CO2等
B.质量组成：SO2 30%、O2 7%，其余为N2、CO2等
C.体积组成：SO2 14%、O2 7%，其余为N2、CO2等
D.体积组成：SO2 14%、O2 5%，其余为N2、CO2等

4.在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室。按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为 …(　　)

A.SO2　　　　        B.SO3，O2              C.SO2，O2　　           D.SO2，SO3

5.在接触法生产硫酸中，对于SO2的接触氧化反应有下面4个图，其中正确的是 …(　　)

6接触法生产H2SO4过程中，对废气、废水、废渣、“废热”的处理正确的是(　　)
①尾气用氨水处理　②污水用石灰乳处理　③废渣用来造水泥、炼铁　④设置“废热”锅炉产生蒸汽，供热或发电
A.只有①②       B.只有①③④             C.只有①②③         D.全部

7.将三氧化硫溶解在浓硫酸中所得到的混合物称为“发烟硫酸”，通常以三氧化硫的质量分数表示其组成。今将0.118 5 g发烟硫酸试样溶于水，用0.125 mol•L-1的NaOH标准溶液滴定。用此标准溶液20 mL恰好中和，则试样中SO3的质量分数为（    ）
A.15%                B.17%                 C.34%               D.60%

8.H2SO4是SO3的水合物，设某种（90%）浓硫酸只存在三种水合物形式H2SO4（SO3•H2O）、H2S2O7（2SO3•H2O）、H2SO4•2H2O（SO3•3H2O），若SO3•3H2O的物质的量占一半，则H2SO4和H2S2O7物质的量之比约为（    ）
A.1∶1             B.98∶168            C.163∶191            D.168∶191

9为方便某些计算，有人将98%的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是（    ）
A.H2SO4• H2O        B.H2SO4•H2O          C.H2SO4•SO3         D.SO3• H2O

10有A、B、C、D四个中等城市，它们水源、能源充足，交通便利。它们相对地理位置10如下图所示。各城市各有其特点：A城是风光秀丽、人口稠密、土地供应紧张的旅游城市，环保要求高，近郊有丰富的FeS2资源。B城是一个新兴的工业城市，已建有大型磷肥厂，土地供应充足。C城近郊有丰富的磷灰石资源，工业发达，但使用H2SO4的工业不多，土地供应充足。D城是一个古老的城市，它的周围是重要的农业区，是大量肥料的集散地。现拟建年产1×105 t的黄铁矿制硫酸的工厂，厂址应选在(　　)

A.A城近郊　         　B.B城近郊           C.C城近郊　       　D.D城近郊

11.观察图1-2，回答以下问题：

图1-1-2
（1）设备的名称是______________，反应的化学方程式是____________________________。
（2）图中标号处通入或放出的物质是：①____________________________；
②____________________________；
③____________________________；
④____________________________。
（3）在该设备里，矿石燃烧前要粉碎成细小矿粒的原因是____________________________。
（4）从设备里放出的气体必须经过、______________处理后，才能进入下一个设备，其原因是__________________________________________________________________________。

12在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化成SO3：
2SO2(g)+O2(g)   2SO3(g)；ΔH=-213.8kJ•mol-1
(1)在生产中，常用过量空气是为了_________________________。
(2)加热到400～500 ℃可以_________________________。
(3)常用浓硫酸而不用水吸收SO3，是由于_________________________。
(4)尾气中有SO2必须回收是为了_________________________。

13我国东部季风区某新建城市分布图如下图所示，城市的四周都有广阔地带，现要在该城市附近建一座比较大型的火力发电厂。

（1）请在图中A、B、C、D、E、F处选一最佳建厂处，说明理由。
（2）请你预测此工厂将有哪些方面对环境造成污染。
（3）请你用物理、化学、生物等方面的知识设计一个保护环境、控制污染的方案。

14.固体A和B都是由两种相同元素组成，在A、B中两种原子的个数之比分别为1∶1和1∶2。将A和B在高温下煅烧，产物都是固体C和气体D，由D最终可制得酸E。E的稀溶液和A反应时，生成气体G和F溶液， G通入D的溶液中有浅黄色的沉淀产生，该沉淀加热时又可转化为D。根据以上事实回答下列问题。
（1）A的化学式是___________；B的化学式是___________。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①B煅烧生成C和D：_________________________________；
②G通入D的溶液中：_________________________________；
③在F中滴入溴水：_________________________________；
④A和E反应：_________________________________。

15.利用黄铁矿(含FeS284%)生产硫酸，黄铁矿的利用率为96%，SO2的转化率为95%，SO3的吸收率为98.5%，求1 t黄铁矿可生产98%的浓硫酸多少吨。

16.接触法制硫酸是先把SO2催化氧化为SO3，然后用水和浓硫酸吸收得到SO3。某工厂接触室出口气体中含N2、O2、少量SO2和10%（体积分数）的SO3。把出口气体送进吸收塔，使SO3转化成98%（质量分数）的H2SO4和发烟H2SO4〔H2SO4和SO3混合物，其中含20%（质量分数）的SO3〕。
（1）设上述工厂只生产发烟H2SO4：
①算出1 000 m3 出口气体所需要的水的质量；
②算出每1 000 m3出口气体生产的发烟硫酸的质量。
（2）设上述工厂只生产98%的H2SO4：
①算出每1 000 m3出口气体所需要的水的质量；
②算出同时生产的98% H2SO4的质量。
注：上述气体体积均转化为标准状况下的体积。
（3）若该工厂同时生产发烟硫酸和98%硫酸（两种产物的质量比x=m1/m2，m1和m2分别是发烟硫酸和98%硫酸的质量）。
导出数学表达式，用来描述每1 000 m3出口气体中所消耗水的质量同上述x间的关系。
说明问题（1）和问题（2）中得到的有关数据是否符合你导出的数学表达式。

17 在标准状况下，SO2和O2混合气体500 mL，通过灼热V2O5层后，体积变为450 mL（恢复到原状况），将此450 mL气体通过NaOH溶液后，溶液增重0.985 g，问原混合气体中有SO2多少克?

18接触法生产硫酸时，含FeS2 80%的黄铁矿在沸腾炉中燃烧时有3%的硫受到损失，得到的SO2在接触室氧化为SO3时的转化率为95%，求生产1 t 96%的硫酸，需黄铁矿石的质量是多少？
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