江苏海安县实验中学高二化学单元检测2010年6月
(选修3全部+一轮复习部分) 2010年6月
本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量:H
P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 I 127
第I卷 选择题 (48分)
一、单项选择题:本题包括8小题,每小题2分,共计16分。每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是
A.北京奥运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
B.加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
C.太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
D.废旧电池应集中回收,并填埋处理
2.化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列有关化学用语正确的是
A.CO2的电子式:
B.S2-的结构示意图:
C.乙烯的结构简式:C2H4
D.质量数为37的氯原子:
3.下列事实与氢键有关的是
A.水加热到很高的温度都难以分解
B.水结冰成体积膨胀,密度减少
C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增加而升高
D.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱
4.下列说法中,正确的是
A.在周期表里,主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
B. 在周期表里,元素所在的周期数等于原子核外电子层数
C.最外层电子数为8的粒子都是稀有气体元素的原子
D.元素的原子序数越大,其原子半径也越大
5.下列各选项所述的两个量,前者一定大于后者的是
①Al原子和N原子的未成对电子数;②Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数;
③NaCl的晶格能与MgO的晶格能;④F元素和O元素的电负性;
⑤N和O元素的第一电离能;⑥H 原子和H+离子的半径
A.①④⑤ B.②④⑥ C.④⑤⑥ D.③⑤⑥
6.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述不正确的是
A.第一电离能:Na< Mg <Al
B.电负性:Na< Mg< Al
C.还原性:Na> Mg >Al
D.碱性:NaOH> Mg(OH)2> Al(OH)3
7.已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是
A.X与Y形成化合物时,X显负价,Y显正价
B.第一电离能Y一定小于X
C.最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性强于Y对应的酸性
D.气态氢化物的稳定性:HmY小于HmX
8.下列说法正确的是
A.在分子中,两个成键的原子间的距离叫做键长
B.H-Cl的键能为431.8kJ/mol,H-I的键能为298.7kJ/mol,这可以说明HCl分子比HI分子稳定
C.含有极性键的分子一定是极性分子
D.键能越大,表示该分子越容易受热分解
二.选择题(本题包括8小题,每题4分,共32分。每题有1-2个选项符合题意。)
9.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
B.标准状况下,