《微粒间作用力与物质性质》专题检测
第Ⅰ卷 共80分
一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意,答案填在答题纸上,共4分×8题=32分)
1.下列物质中所含的化学键极性最强的是
A.CCl4 B.CF
2.每个水分子中1个氧原子只能与2个氢原子结合,且键角为104.5°,这是因为
A.由H、O原子的半径比决定的 B.由H、O两元素的非金属性决定的
C.由两原子的电子总数决定的 D.由共价键的饱和性和方向性决定的
3.下列有关晶体的叙述中错误的是
A.离子晶体中,一定存在离子键 B.原子晶体中,只存在共价键
C.金属晶体的熔沸点均很高 D.稀有气体的原子能形成分子晶体
4.下列物质为固态时,必定是分子晶体的是
A. 酸性氧化物 B. 非金属单质 C. 碱性氧化物 D. 含氧酸
5. 氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为
A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化。
B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强。
D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
6. 化学键是
A.一种万有引力 B.相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用
C.一种静电引力 D.仅在直接相邻的两个原子间的相互作用
7.关于氢键,下列说法正确的是
A.所有含氢元素的化合物中都存在氢键,氢键比范德华力强。
B.H2O是一种非常稳定的化合物,就是由于水分子间形成氢键所致
C.氢原子和非金属性很强的元素原子(F,O,N)形成的共价键,称为氢键,
D. 分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高,氢键也可存在于分子内
8. 现有四种晶体,其离子排列方式如图所示,其中对应化学式正确的是
A.