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2011届高三化学鲁科版一轮复习课件+随堂检测--第8章物质在水溶液中的行为

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：4.04MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：42
- 更新时间：2010-10-09 07:51:56
- 上传时间：2010-10-09 07:52:44
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※资料简介※
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(60分钟，100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1．某合作学习小组的同学对冰醋酸在25 ℃下的稀释过程，有如下思辨，你认为不正确的是(　　)
A．醋酸的电离常数不变　　　
　B．溶液中[H＋]持续增大
C．pH先变小后增大
D．醋酸的分子数不断减少
【解析】　A正确，电离常数只与温度有关；B不正确，[H＋]先变大后减小，故C正确；D正确，稀释过程中，电离平衡正移，CH3COOH分子数不断减小。
【答案】　B
2．向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是(　　)
A．白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuS
B．上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp
C．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀
D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡
【解析】　该过程破坏了ZnS的溶解平衡，Cu2＋结合了ZnS溶解产生的 S2－，生成了比ZnS更难溶的CuS，同时也说明了ZnS的Ksp大于CuS的Ksp。
【答案】　B
3．测得室温下0.1 mol•L－1的某酸HA溶液的pH＝3，下列叙述错误的是(　　)
A．HA是弱酸
B．若升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为10－5
D．由HA电离出的[H＋]约为水电离出的[H＋]的108倍
【解析】　若是强酸则其pH＝1，故A正确；由于电离是吸热过程，升高温度电离程度增大，pH减小，故B不正确；电离平衡常数K＝[H＋]•[A－]/[HA]＝10－3×10－3/(0.1－10－3)≈10－5，故C正确；该溶液中[OH－]＝10－11 mol•L－1，即水电离出的[H＋]＝10－11 mol•L－1，则由酸电离出的[H＋]为10－3－10－11≈10－3(mol•L－1)，故两者之比为：10－3 mol•L－1/10－11 mol•L－1＝108。
【答案】　B
4．(2010年西安质检)常温下的下列情况中，不能大量共存于同一溶液中的离子组是(　　)
A．使甲基橙呈黄色的溶液中：Mg2＋、Cl－、NO3－、[Al(OH)4]－
B.KW[H＋]＝0.1 mol•L－1的溶液中：Na＋、Cl－、NO3－、ClO－
C．由水电离出的[H＋]＝1×10－12 mol•L－1的溶液中：K＋、Cl－、Rb＋、Na＋
D．澄清透明溶液中：K＋、Cu2＋、Na＋、Cl－
【解析】　A项中Mg2＋与[Al(OH)4]－因发生双水解而不能大量共存；B项中[OH－]＝0.1 mol•L－1，所给离子均能大量共存；C项中溶液pH可能为2或12，pH＝2时所给离子均能大量共存，pH＝12时也能大量共存；D项离子组能大量共存。
【答案】　A
5．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是(　　)
A．亚硫酸溶液电离：H2SO3＋2H2O 2H3O＋＋SO32－
B．ICl固体溶于水：ICl＋H2O===HI＋HClO
C．NH4Cl固体溶于重水(D2O)：NH4＋＋2D2O NH3•DHO＋D3O＋
D．Al(OH)3的两性电离：Al(OH)3 Al3＋＋3OH－；Al(OH)3＋H2O [Al(OH)4]－＋H＋
【解析】　多元弱酸应分步电离，A错。选项B中产物应为HIO和HCl。选项D中电离方程式应用“ ”表示。
【答案】　C
6．下列说法正确的是(　　)
A．Na2SiO3溶液加热、蒸干、灼烧后所得固体的成分是SiO2
B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
C．AgI沉淀可以转化为AgCl沉淀
D．为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用pH计测定一次锥形瓶中溶液的pH
【解析】　选项A中Na2SiO3溶液水解过程中无挥发性物质生成，因此最终产物仍是Na2SiO3。选项B中应溶解在盐酸中。选项D在滴定终点附近会出现突跃，因此在记录数据时时间间隔要短一些。
【答案】　C
7．常温下，按下列操作进行实验，所得溶液的pH一定等于7的是(　　)
A．将10 mL pH＝5的醋酸溶液加水稀释到1 000 mL
B．0.1 mol•L－1的某二元酸和0.1 mol•L－1的某二元强碱等体积混合
C．将pH＝2的某一元酸和pH＝12的某一元碱等体积混合
D．pH＝2的某二元强酸和pH＝12的某一元强碱等体积混合
【解析】　对于选项A，醋酸溶液稀释100倍后电离程度增大，但pH仍小于7，A错；选项B中若二元酸为强酸，则混合后溶液的pH等于7，若二元酸为弱酸，则由于生成的盐水解呈碱性，pH大于7，B错；选项C中同样由于酸和碱的强弱未知，因此无法判断反应后溶液的酸碱性，C错；选项D中，酸是强酸，在已知pH的情况下，即给出了溶液中总的氢离子浓度，因此与酸是一元酸还是二元酸无关，选项D正确。
【答案】　D
8．(2010年宿迁调研)体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01 mol，下列叙述错误的是(　　)
A．它们与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多
B．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多
C．两种溶液的pH相同
D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)<n(CH3COO－)
【解析】　盐酸中HCl完全电离HCl===H＋＋Cl－，醋酸的CH3COOH CH3COO－＋H＋，由题意可知两溶液中n(H＋)相等，由于醋酸部分电离，则n(CH3COOH)>n(HCl)，因此选项B错。
【答案】　B
9．常温下，某一元酸HA溶液的pH为b，且有n(A－)∶n(HA)＝1∶99。某一元强碱溶液的pH为a。若将1体积的此强碱溶液与10体积的HA溶液混合，恰好完全反应。则a与b之和为(　　)
A．18　　　　　　　　　B．17
C．16 D．15
【解析】　根据一元酸HA溶液的pH为b，且有n(A－)∶n(HA)＝1∶99，故 [HA]＝102－b mol•L－1，[强碱]＝10a－14 mol•L－1，恰好完全反应时有[强碱]＝10×[HA]，解得a＋b＝17。
【答案】　B
10．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)
A．0.1 mol•L－1Na2CO3溶液中：[OH－]＝[HCO3－]＋[H＋]＋[H2CO3]
B．pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中一定有：[Na＋]>[A－]>[OH－]>[H＋]
C．25 ℃时NaB溶液的pH＝8，溶液中[Na＋]－[B－]＝0.99×10－6 mol•L－1
D．pH＝a与pH＝a＋1的两醋酸溶液中氢氧根离子的物质的量浓度之比为10∶1
【解析】　A项根据质子守恒关系，正确的应是：[OH－]＝[HCO3－]＋[H＋]＋2[H2CO3]。B项HA溶液若为强酸，则[Na＋]＝[A－]>[OH－]＝[H＋]，若HA为弱酸，则一般是HA过量：[A－]>[Na＋]>[H＋]>[OH－]。C项根据电荷守恒：
[Na＋]＋[H＋]＝[B－]＋[OH－]，
则[Na＋]－[B－]＝[OH－]－[H＋]
＝10－6 mol/L－10－8 mol/L
＝0.99×10－6 mol/L
pH＝a的醋酸中[OH－]
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