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云南省保山市龙陵二中10-11学年高二第一次月考化学试题（无答案）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：253.5KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：16
- 更新时间：2010-11-02 00:41:25
- 上传时间：2010-11-02 00:41:47
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※资料简介※
高二化学
可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   Cl 35.5 Ca 40
选择题（48分）审核：张智勇       校对：王君
一、选择题(本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)
1.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是
A．CO2的电子式   B．Cl－的结构示意图
C．硫离子的核外电子排布式：1ｓ22ｓ22ｐ63ｓ23ｐ4
D．质量数为37的氯原子   17 37Cl
2．下列说法都正确的是
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金
③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质
④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键
⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物
A．①②③④     B．①②④⑥     C．①②⑤⑥     D．③④⑤⑥
3．下列有关实验操作的说法正确的是
A．可用25ml碱式滴定管量取20.00ml KMnO4 溶液
B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸
C．用量筒量取5.00mL1. 00mol•L－1 盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol•L－1 盐酸
D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象
4．根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系
正确的是
A．c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-)
B．c(ClO-)>c(HCO3-)>c(H+)[来源:ks5u.com]
C．c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)
D．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(ClO-)+c(OH-)
5.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是
   A．2.24LCO2中含有的共价键数目为0.4 ×6.02×1023
   B．0.1L 3 mol•L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目小于0.3 ×6.02×1023
   C．25℃时，pH＝13的1.0 LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA
   D．28g晶体硅中含有的Si—Si键数目为4×6.02×1023
6.在通常条件下．下列各组物质的性质排列正确的是
A．熔点： KCl>CO2>SiO2        B．元素第一电离能：F>Cl>S>P
C．沸点：HF>H2O>NH3                     D．热稳定性：HF>H2O>NH3
7．在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积比是:
A. 1:4              B. 1:1               C. 1:2           D. 1:9
8．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小
的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是：
A．元素Y、Z、W具有相同电子层的离子，其半径依次增大
B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY> XmR
D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
二．选择题（本题包括6小题，每题4分，共24分。每题有1-2个选项符合题意。）
9．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是：
A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－
B．含有0.1mol•L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－
C．含有0.1mol•L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－
D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－
10．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是：
    A．室温下，向0.01mol•L－NH4HSO4 溶液中滴加NaOH 溶液至中性：
          c(Na＋)>c(SO42－)>c(NH4＋)>c(OH－)＝c(H＋)
B．0.1mol•L－1NaHCO3溶液： c(Na＋)>c(OH－)>c((HCO3－)>c(H＋)
C．Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c((HCO3－)+2c(H2CO3)
D．25℃时，pH＝4.75、浓度均为0.1mol•L－1的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液：
c(CH3COO－)＋c(OH－)<c(CH3COOH)＋c(H＋)
11．下列叙述正确的是[来源:Ks5u.com]
　 A、1个甘氨酸分子中存在9对共用电子
　 B、PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
　 C、熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
D、H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子　
12．下列叙述正确的是
A. Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
B. 0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(OH-)＞c(H+)
C.pH=5的CH3COOH溶液和pH =5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等
D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降
13．科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。一定条件下给水施加
一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其计算机模拟图如下。
水                             热冰
下列关于“热冰”叙述正确的是
A．使水结成“热冰”采用“弱电场”的条件，说明水分子是极性分子
B．“热冰”中的水分子之间是以共价键结合在一起的
C．“热冰”中的水分子之间是以氢键结合在一起的
D．“热冰”的化学性质与水的化学性质差别很大
14．已知：反应H2A+B-（足量）＝HA-+HB和H2A+2C-（足量）＝2HC+A2-，则下列说法正确的
是
A、若将pH＝3的H2A的溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则溶液呈酸性
B、HA-、B-、C-、A2-结合质子能力由强到弱得顺序为HA->C->A2->B-
C、HC和B-间可发生反应：HC+B-＝HB+C-
D、物质的量浓度均为1mol•L-1的HB溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性

非选择题（72分）
15.（10分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na＋、Al3＋、Fe3＋等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2•2H2O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：
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