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课题2《海水的综合利用》习题（人教版化学选修2 化学与技术）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：370.92KB
- 资料上传：admin
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- 下载次数：30
- 更新时间：2010-12-27 14:38:23
- 上传时间：2010-12-27 14:39:23
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※资料简介※
   海水的综合利用习题
1.下列分离物质的方法，从经济效益上考虑，不能用于从海水中获得食盐的是    （　　）
A.太阳能蒸发法　     B.电渗析法        C.电炉加热法　　     D.盐田法
2.用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（    ）
A.利用紫外线杀死水中的细菌                B.提高水温，有利于金鱼生长
C.增加水中氧气的含量                       D.促使水中的次氯酸分解
3 某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（　　）
A.a为正极，b为负极；NaClO和NaCl    B.a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
C.a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl     D.a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
4.贮存液溴时应在液溴上面加少量的水，其作用是…                            （　　）
A.防止溴腐蚀玻璃                          B.防止溴挥发而损失
C.防止溴被氧化而变质                      D.防止溴形成固态
5近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是                                               （　　）
A.Mg HNO3Mg(NO3)2
B.Mg Cl2MgCl2 Mg(OH)2 Mg(NO3)2
C.Mg MgO Mg(NO3)2
D.Mg MgSO4 Mg(NO3)2
6.溴化碘（IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr+H2OHBr+HIO,下列有关IBr的叙述，不正确的是（　　）
A.在很多反应中IBr是强氧化剂
B.IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂
C.IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀
D.IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO
7.电解NaCl溶液和电解熔融态的NaCl都能得到的物质是                      （　　）
A.Na  B.Cl2          C.NaOH　　D.H2
8家用消毒液发生器是化学知识在日常生活中的“创新”应用。该发生器用常见的精盐和自来水为反应物，通电时，发生器内电解槽里的极板上产生大量气泡，切断电源后所得消毒液具有强烈的杀菌能力，且对人体无害。在发生器内发生的反应是               （　　）
A.2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑               B.H2+Cl2====2HCl
C.Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O                D.NaClO+HCl====NaCl+HClO
9.海水中含的氯化镁是镁的重要来源之一。从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物；④将产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法中不正确的是     （　　）
A.此法的优点之一是原料的来源丰富
B.进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2
C.第④步电解时会产生氯气
D.以上提取镁的过程中涉及到的反应有复分解反应，化合反应和置换反应
10从海水中提取镁，正确的方法是                                        （　　）
A.海水 Mg(OH)2 Mg
B.海水 MgCl2溶液MgCl2晶体 Mg
C.海水 Mg(OH)2灼烧MgO Mg
D.海水 Mg(OH)2 MgCl2溶液MgCl2(熔融） Mg
11市售家用消毒液发生器是化学知识在日常生活中的“创新”应用。该发生器利用常见的精盐和自来水为反应物。通电时发生器中电解槽内的极板上产生大量气泡；切断电源后所得消毒液具有强烈的杀菌能力，且对人体无毒。跟该发生器直接有关的化学反应是（    ）
A.2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑               B.H2+ Cl2====2HCl
C.Cl2+ 2NaOH====NaClO + NaCl + H2O                 D.Cl2+ H2O====HCl + HClO
E.2HClO 2HCl + O2↑
12氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下，
依据上图完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为_____________________________________。与电源负极相连的电极附近，溶液pH____________(选填“不变”“升高”或“下降”）。
（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为__________________________________________________。
（3）如果粗盐中含量较高，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是____________（选填a,b,c)。
a.Ba(OH)2　　　b.Ba(NO3)2           c.BaCl2
(4)为有效除去Ca2+、Mg2+、，加入试剂的合理顺序为__________（选填a、b、c)。
a.先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b.先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c.先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过____________、冷却、____________（填写操作名称）除去NaCl。
   （6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为_________________________。
13.下图是用石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置。请填空：
（1）X的电极名称是____________极，电极反应式为__________________________　，Y极的电极材料是___________________。检验X极产物的方法是_________________。
（2）某同学在实验时误将两种电极材料接反，导致X极上未收集到预期产物。一段时间后又将两极的连接方式纠正过来，发现X一端出现了白色沉淀，此沉淀是____________（填化学式）。其形成原因是_______________________，该沉淀在空气中放置，现象是_________________________________。
（3）工业上电解饱和食盐水的方法之一是将两个极室用离子交换膜隔开（如下图），其目的是_________________________，阳极室（A处）加入____________，阴极室（B处）加入____________，离子交换膜只允许____________通过。
14. 工业上用浓缩卤水制溴的生产
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