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2011届高考化学一轮复习随堂演练--8.1 弱电解质的电离平衡

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2011-01-05 17:37:23
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※资料简介※
2010届高考化学一轮复习随堂演练：8.1弱电解质的电离平衡

1. 现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁产生H2的体积(同温同压下测定)的变化图示如下：

其中正确的是(　　)
A．①③     B．②④     C．①②③④     D．都不对
解析：①③的错误是显而易见的，因为随着反应的进行V(H2)只可能增大而不可能减小。②图粗看起来是对的，但要注意等pH的醋酸和盐酸溶液，醋酸的物质的量浓度要比盐酸大得多，与足量的镁反应时，不仅产生的氢气的体积更大，反应更快，而且反应的时间更长，不可能比盐酸更早结束反应。 ④图看起来好像也对，但要注意到一个细节，在物质的量浓度相同的情况下，醋酸中c(H＋)在反应完成之前都比盐酸中的小，因此其反应速率应该比盐酸中的反应速率小，即取相同的时间点，盐酸所对应的V(H2)应比醋酸的大，因此④图也是错的。
答案：D
2. 已知0.1 mol•L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是(　　)
①加少量烧碱溶液　②升高温度　③加少量冰醋酸　④加水
A．①②   B．①③    C．②④     D．③④
解析：本题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动，但①③项会使
c(H＋)/c(CH3COOH)值减小。
答案：C
3．(2010•改编)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是(　　)
A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同
B．100 mL 0.1 mol•L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5
D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小
解析：A项，盐酸和醋酸浓度相同时，因两者电离能力不同，c(H＋)盐酸>c(H＋)醋酸；B项，两者均为一元酸，在同体积、同浓度的前提下，盐酸和醋酸中和氢氧化钠的能力相同；C项，稀释后，盐酸的pH＝5，而醋酸电离平衡被促进，其pH<5；D项，盐酸中c(H＋)几乎不变。
答案：B
4．(2009•海南化学，6)已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(　　)
A．该溶液的pH＝4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7
D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍
解析：升高温度有利于弱酸的电离，所以升高温度溶液中的c(H＋)增大，pH减小，故B选项的说法错误。
答案：B
5．(2010•试题调研，山东威海期中)常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的CO2，发生如下反应：
    NaA＋CO2＋H2O===HA＋NaHCO3　
    2NaB＋CO2＋H2O===2HB＋Na2CO3，
    则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H＋的能力大小关系是(　　)
A．HA较强            B．HB较强
C．两者一样           D．无法比较
解析：比较两反应，可知在相同条件下B－能夺取CO2生成的H2CO3中的2个H＋，而A－仅能夺取H2CO3中的1个H＋，故A－对应的HA酸性更强而更易于电离出H＋。
答案：A
6．(1)将等质量的锌粉分别投入10 mL 0.1 mol•L－1 的盐酸和10 mL 0.1 mol•L－1的CH3COOH溶液中。
①若锌不足量，反应快的是________；
②若锌过量，产生氢气的量的关系为________。
(2)将等量的锌粉分别投入c(H＋)均为1 mol•L－1、体积均为10 mL的盐酸和醋酸溶液
中。
①若锌不足量，反应快的是________；
②若锌过量，产生氢气的量的关系为________。
解析：(1)两种一元酸溶质的物质的量相等，但盐酸中c(H＋)大，故盐酸与锌反应的速率快；由于金属均过量，酸全都消耗掉，故正确的答案是产生氢气的量相等。
(2)这两种酸的c(H＋)相等，显然后者的物质的量浓度大，溶质的物质的量也大，初始的速率相同，但随着反应的进行，H＋不断被消耗，弱酸CH3COOH的电离平衡不断正向移动，又电离出H＋，故在反应进行的同一时刻CH3COOH溶液中的c(H＋)大于盐酸溶液中的c(H＋)，所以醋酸与锌反应速率快。当锌过量时CH3COOH与锌反应产生的氢气多。
答案：(1)①HCl　②相等　(2)①CH3COOH　②CH3COOH与锌反应产生的氢气多
为化合物，故C错；通常情况下非金属原子间形成共价键，
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