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2011届高考化学一轮复习随堂演练--8.2 水的电离和溶液的酸碱性

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2011-01-05 17:37:59
- 上传时间：2011-01-05 17:43:34
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※资料简介※
2011届高考化学一轮复习随堂演练：8.2水的电离和溶液的酸碱性

1. (2010•模拟精选，山东德州模拟)纯水在25℃时的氢离子浓度与90℃时的氢离子浓度
    的关系是(　　)
A．大于     B．等于     C．小于     D．不能肯定
解析：水的电离过程是吸热的，所以90℃时纯水电离出的c(H＋)和c(OH－)比25℃时纯水电离出的c(H＋)和c(OH－)大。
答案：C
2．常温下，在pH＝12的某碱溶液中，由水电离出的c(OH－)为(　　)
A．1.0×10－7 mol/L     B．1.0×10－6 mol/L
C．1.0×10－3 mol/L     D．1.0×10－12 mol/L
解析：由水电离的c(H＋)＝10－pH＝1.0×10－12 mol/L，由水电离出的c(OH－)等于由水电离出的c(H＋)，所以，c(OH－)也等于1.0×10－12 mol/L。
答案：D
3. 25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是(　　)
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D．将水加热，KW增大，pH不变
解析：A项，稀氨水是弱碱，加入后水溶液中的c(OH－)增大，平衡逆向移动；B项，NaHSO4溶于水发生电离使c(H＋)增大。由于温度不变，故KW不变；C项，水中加入CH3COONa，CH3COONa发生水解，促进水的电离，平衡正向移动，使溶液呈碱性，c(H＋)降低；D项，升高温度，水的电离程度增大，KW变大，pH变小。
答案：B
4．将pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH＝10时，强酸和强碱的体积之比为(　　)
A．1∶9     B．9∶1     C．10∶1     D．1∶10
解析：pH＝10时，c(H＋)＝1×10－10 mol•L－1，c(OH－)＝1×10－4 mol•L－1。
10－2 mol•L－1•V(NaOH)－10－3 mol•L－1×V(H2SO4)V(NaOH)＋V(H2SO4)＝1×10－4 mol•L－1，
可得：V(H2SO4)V(NaOH)＝91。
答案：B
5． (2010•改编)某温度(t℃)时，水的离子积为KW＝1×10－13，则该温度(填“大于”、
“小于”或“等于”)________25℃，其理由是________________________________________________________________________。
若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
(1)若所得混合液为中性，则a∶b＝________。
(2)若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是________________________________________________________________________。
解析：KW随温度升高而增大，本题温度为高于25℃。
(1)H2SO4溶液中，c(H＋)＝0.1 mol/L，NaOH溶液中c(OH－)＝10－1310－11mol•L－1
＝0.01 mol•L－1
0．01 mol•L－1×a L＝0.1 mol/L×b L
a∶b＝10∶1
(2)若pH＝2，则
c(H＋)混＝0.1 mol/L×b L－0.01 mol/L×a La＋b＝0.01 mol/L
a∶b＝9∶2
离子浓度关系：此时，假如原来NaOH溶液为9 L、H2SO4溶液则为2 L
n(Na＋)＝0.01 mol/L×9 L＝0.09 mol
剩余n(H＋)＝0.01 mol/L×(9 L＋2 L)＝0.11 mol
n(SO2－4)＝0.1 mol/L2×2 L＝0.1 mol
所以：c(H＋)>c(SO2－4)>c(Na＋)>c(OH－)
答案：大于　室温时水的KW＝1×10－14，小于10－13，水的电离是吸热的，升温时水的电离平衡正向移动，KW增大　(1)10∶1　(2)9∶2　c(H＋)>c(SO2－4)>c(Na＋)>c(OH－)
6．在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10－a mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b＝12, 则
(1)该温度下水的离子积常数KW＝________。
(2)该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是________mol/L。
(3)在该温度下，将100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝________。
解析：由c(H＋)＝10－a mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L和a＋b＝12，
可知KW＝c(H＋)×c(OH－)＝10－12；该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是溶液的c(OH－)与水电离的c(OH－)之差
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