2011届中考鲁教版化学复习专题--物质的组成、结构和分类
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中考复习专题一：物质的组成、构成和分类
【探究目标】
1、理解元素的涵义，知道元素的性质与原子最外层电子数的关系，描述元素与原子的区别。
2、知道物质的简单分类，能据此区分一些常见物质。
3、正确描述分子、原子、离子概念的含义、区别与联系。
4、准确描述原子构成，认识常见原子的原子结构示意图。
【探索导航】
〖活动一〗基础知识回顾
要求：（1）浏览教材并填写下面知识网络
（2）想一想，对于基础知识你还有那些不明白的地方？
1、 元素
（1）元素与原子的区别和联系
元 素 原 子
不同
点 概
念 具有相同 的 原子的总称。如：氢原子（H）和氢离子（H+）都是氢元素。 原子是 中的最小微粒。
含
义 元素只分 ，没有大小、 数量（个数）的含义。 原子有种类之分，又有大小、质量和数量（个数）的含义。
联 系 原子是元素的个体，，是体现元素性质的最小微粒
（2） 元素分类及在自然界存在状态
据元素原子结构和化学性质，元素可分为金属元素、 和 。
元素在地壳中含量（按质量分数的由大到小）依次为：
2、 物质的简单分类
（1）纯净物和混合物的区别与联系
（2）单质和化合物的区别
（3）酸、碱、盐、氧化物的概念
酸 碱 盐 氧化物
概念 电离时产生的阳离子全部是（H+）的化合物。 电离时产生的阴离子全部是（OH-）的化合物。 由 离子和 离子组成的化合物。 由 种元素组成，其中一种元素是 元素的化合物。
3、分子、原子、离子的区别与联系
分 子 原 子 离 子
别 概 念 保持物质 性质的 微粒 是化学变化中的 微粒 带电的 或
化学变
化中是
否可分 在化学变化中 分，变化前后种类和数目可能发生变化。 在化学变化中 分，变化前后种类和数目不发生变化。 在化学变化中单原子离子一般不可分，但原子团构成的离子可能分割成其它离子、原子或分子。
是否独
立存在 能独立存在，构成物质并保持物质的化学性质不变。 有些能独立存在，并直接构成物质，且能保持物质的化学性质不变。 阴阳离子共同构成物质。
构 成 同种原子或不同种原子通过共用电子对形成。且纯净物中仅含有一种分子。 一般有 、 和核外电子三种微粒构成。 由原子得失电子形成，原子得电子带 电荷成为 离子，原子失去电子带 电荷，成为 离子。
所显电
性情况 电性 电性 阴离子：带 电荷
阳离子：带 电荷
表 示
方 法 用 （分子式）表示 用 或原子结构示意图表示。 分别以阴、阳离子符号或离子结构示意图表示。
联系 在化学
反应中
的表现
在化学反应中原分子破裂 在化学反应中得失电子
分子 原子 离子
在化学反应中重新组合成新分子 在化学反应中得失电子
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