2011届高考化学一轮复习随堂模拟测试--第一节 化学反应的方向和限度
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第八章 化学反应的方向和限度
第一节 化学反应的方向和限度
1. 下列变化过程中，ΔH<0、ΔS>0的是( )
A．2SO3 2SO2＋O2 B．2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)
C．NH4NO3(s)===NH＋4(aq)＋NO－3(aq) D．Cl2===2Cl
解析：乙烷燃烧是放热反应，反应后气体分子数量增加，所以该反应过程中，ΔH<0、ΔS>0。
答案：B
2．下列对熵(S)、熵变(ΔS)的说法中，错误的是( )
A．化学反应过程中吸收或释放的热量叫做熵变
B．反应前后体系熵的变化叫做熵变
C．衡量一个体系混乱度的物理量叫做熵
D．化学反应的ΔS越大，越有利于反应的自发进行
解析：要注意区分熵变、焓变的差异。化学反应过程中吸收或释放的热量叫做焓变。
答案：A
3．在一定温度下，反应：2A(s)＋2B(g) C(g)＋D (g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是( )
A．容器内的压强不随时间而变化 B．混合气的密度不再随时间而变化
C．A的质量不再改变 D．平衡混合气体的平均相对分子质量不再改变
解析：设反应正向进行，则恒容时：A的质量减少；混合气体的压强因反应前后气体分子数不变而不变；密度因气体质量增加而增大；平均相对分子质量因m混增大而n混不变而增加，而反应正向(或逆向)进行时，不变的量不能成为平衡的标志，变化的量则能，A项错。
答案：A
4．(2008•上海，19)研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO2＋NO2===SO3＋NO ②SO3＋H2O===H2SO4 ③2NO＋O2===2NO2
NO2在上述过程中的作用与H2SO4在下述变化中的作用相似的是( )
A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 B．硫化氢通入浓H2SO4中
C．浓H2SO4滴入萤石c(CaF2)中，加热 D．加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解
解析：由于反应①SO2＋NO2===SO3＋NO ②SO3＋H2O===H2SO4 ③2NO＋O2===2NO2，可见NO2反应前后没有改变，起催化作用，但从SO2～SO3～H2SO4可见NO2又起了氧化剂作用。因H2SO4在硫化氢通入浓H2SO4中起氧化剂作用，H2SO4在乙酸乙酯水解中起催化剂作用，因此答案应选B、D。
答案：BD
5． 一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是( )
①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量
④B的物质的量浓度
A．①④ B．②③ C．②③④ D．只有④
解析：①反应前后气体的体积不变，但气体的总质量发生了变化，所以当混合气体的密度不变时，可说明反应已达到平衡状态；②反应前后气体的体积始终保持不变，容器内气体的压强不变时，不能判断是否达到平衡；③反应前后气体的体积始终保持不变，混合气体的总物质的量也始终保持不变；④由于容积恒定，B的物质的量浓度不变时表明反应达到化学平衡状态。
答案：A
6．在容积为1 L的密闭容器中，加入5 mol A物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：(1)2A(g) 2B(g)＋C(g)；(2)A(g) C(g)＋D(g)。当达到平衡时，测得c(A)＝2.5 mol/L，c(C)＝2.0 mol/L。则下列说法中正确的是( )[来
A．达到平衡时A的总转化率为40% B．达到平衡时c(B)为1.0 mol/L
C．达到平衡时c(B)＝2c(D) D．达到平衡时c(D)＝2c(B)
解析：设反应(1)有a mol的A转化，反应(2)中有b mol的A转化，有
2A(g) 2B(g)＋C(g)
转化 a a a2
A(g) C(g)＋D(g)
转化 b b b
则由题意可知，5 mol－(a＋b) mol＝2. 5 mol/L×1 L，即a＋b＝2.5 mol；a2＋b＝2.0 mol/L×1 L，即a2＋b＝2.0 mol，联立两式解得a＝1.0 mol，b＝1.5 mol。对A选项，达平衡时A的总转化率＝2.55×100%＝50%，故A不正确；c(B)＝1.0 mol1 L＝1.0 mol/L，故B选项正确；c(B)＝1.0 mol/L，c(D)＝1.5 mol1 L＝1.5 mol/L，故C、D选项均不正确。
答案：B
7．在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，达到平衡时浓度可能正确的是( )
A．SO2、O2分别为0.4 mol/L、0.2 mol/L B．SO2为0.25 mol/L
C．SO2、SO3均为0.15 mol/L D．SO2为0.24 mol/L，SO3为0.14 mol/L
答案：B
8. 在一定条件下进行下列可逆反 应的实验：A(g)＋2B(g) 3C(g) ΔH＞0
三组平行实验的有关条件如下表：
反应条件 温度 容器体积 起始n(A) 起始n(B) 其他条件
Ⅰ组 500℃ 1 L 1 mol 2 mol 无
Ⅱ组 500℃ 1 L 2 mol 4 mol 无
Ⅲ组 500℃ 1 L 1 mol 2 mol
已知Ⅰ组实验过程中，C气体的体积分数V(C)%，随时间t的变化曲线如图：
(1)试在上图画出Ⅱ组实验过程中C气体体积分数随时间t的变化曲线。
(2)若Ⅲ组实验过程中，C气体体积分数随时间t的变化曲线与Ⅱ组相当，则它所具备的“其他条件”可能是___________________________________________________。
(3)在Ⅰ组实验中B气体的转化率是________，若将实验温度变为800℃，则达平衡所需时间__________t1(填“小于”、“大于”或“等于”，下同)，平衡时V(C)%____a%。
解析：Ⅱ组与Ⅰ组相比，只是Ⅱ组中起始的A、B的浓度均为Ⅰ组中A、B的浓度的2倍，其他条件均相同，因此，Ⅱ组与Ⅰ组相比，Ⅱ组到达平衡的时间短，但是，Ⅰ组的平衡状态和Ⅱ组中的平衡状态的V(C)%是相同的。Ⅲ组中C气体体积分数随时间t的变化曲线如果与Ⅱ组中的相当，则其余条件必为催化剂。
答案：(1)
(2)催化剂 (3)a% 小于 大于
9． 在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下面空白。
(1)B的平衡浓度为______________。
(2)A的转化率为______________。
(3)用D表示的平均反应速率为____________。
(4)如果缩小容器容积(温度不变)，平衡体系中混合气体的密度____________、平均相对分子质量______________。(两空均选填“增大”、“减- 上一篇资料:2011届高考化学一轮复习随堂模拟测试--第二节 电能转化为化学能——电解
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