2012届高三化学一轮复习基础练习--第7章 化学反应的方向、限度与速率（鲁科版）
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随堂练习
1．在体积为2 L的密闭容器内合成氨，已知在时间t内，氨的物质的量增加了0.6 mol，在此时间段内，用氢气表示的平均反应速率是0.45 mol•L－1•s－1，则t是( )
A．0.44 s B．1 s
C．1.33 s D．2 s
【解析】 根据化学方程式N2＋3H2 2NH3得：NH3的物质的量增加了0.6 mol，H2的物质的量减少了0.6 mol×32＝0.9 mol，根据速率公式v＝Δct得
t＝Δcv＝Δc(H2)v(H2)＝0.9 mol2 L•0.45 mol•L－1•s－1＝1 s。
【答案】 B
2．下列判断正确的是( )
A．0.1 mol•L－1的盐酸和0.1 mol•L－1的醋酸分别与2 mol•L－1的NaOH反应的速率相同
B．0.1 mol•L－1的HCl和0.1 mol•L－1的HNO3分别与大小相同的大理石反应的速率相同
C．Mg和Fe分别与0.1 mol•L－1的HCl反应的速率相同
D．大理石块与大理石粉分别与0.1 mol•L－ 1的HCl反应的速率相同
【解析】 影响化学反应的速率有内因与外因之分。内因指的是反应物本身的结构性质。例如：在完全相同的外界条件下，Mg、Fe由于自身金属活泼性的不同，反应速率v(Mg)>v(Fe)。外因主要指的是温度、浓度、压强、催化剂、反应物颗粒的大小、紫外线辐射等因素。A中0.1 mol•L－1的盐酸与0.1 mol•L－1的醋酸中自由移动的c(H＋)是不相同的；D中大理石粉改变了与盐酸的接触面积，所以改变了反应速率。
【答案】 B
3．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是( )
A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)
【解析】 根据反应方程式有：4v正(O2)＝5v正(NO)，所以4v正(O2)＝5v逆(NO)表示v(正)＝v(逆)，所以A正确。生成NO消耗NH3均为正反应的变化，所以B中叙述未表示逆反应的情况，所以B错误。由于反应物、生成物均为气体，所以增加容器体积v(正)、v(逆)都减小，所以C错误。v正(NH3)∶v正(H2O)＝2∶3，所以D错误。
【答案】 A
4．(日照质检)某密闭容器中发生如下反应：
X(g)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH<0
上图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是( )
A ．t2时加入了催化剂 B．t3时降低了温度
C．t5时增大了压强 D．t 4～t5时间内转化率最低
【解析】 t2～t3时刻内，v(正)、v(逆)同时同倍增大，故加入了催化剂，A项正确；t3时刻，v(正)、v(逆)都减小，但v(正)减小的多，根据反应特点，应是减小了压强，B项错误；t5时刻，v(正)、v(逆)都增大，但v(逆)增大的多，应是升高了温度，C项错误；由于从t3～t4、t5～t6平衡一直向逆反应方向移动，故到t6点时转化率最低，D项错误。
【答案】 A
5．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ•mol－1表示。请认真观察下图，然后回答问题。
(1)图中所示的反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，该反应 (填“需要”或“不需要”)加热，该反应的ΔH= (用含E1、E2的代数式表示)。
(2)已知热化学方程式：
H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJ•mol-1
该反应的活化能为167.2 kJ•mol-1，则其逆反应的活化能为 。
(3)对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是______________。
【解析】 (1)据图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，是放热反应，反应热为ΔH＝－(E1－E2)kJ•mol－1；由于反应物的总能量低于活化分子的最低能量，因此反应需要加热。
(2)由图可知，在反应H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ•mol－1中，活化分子的最低能量比反应物分子的能量高167.2 kJ•mol－1，该反应是放热反应，反应物分子的能量又比生成物分子的能量高241.8 kJ•mol－1，因此活化分子的最低能量比生成物分子的能量高(241.8＋167.2)kJ•mol－1＝409 kJ•mol－1；逆反应是吸热反应，活化能高于原反应的活化能，应等于原反应中活化分子的最低能量与生成物分子的能量差，即409 kJ•mol－1。
(3)催化剂 在化学反应中起催化作用的原理：加入催化剂，改变了反应历程，降低了反应的活化能，因此，降低反应活化能的唯一途径是使用催化剂。
【答案】 (1)放热 需要 －(E1－E2)kJ•mol－1
(2)409 kJ•mol－1
(3)使用了催化剂
6．下表是稀硫酸与某金属反 应的实验数据：
实验
序号 金属
质量/g 金属
状态 c(H2SO4)
/mol•L－1 V(H2SO4)
/mL
溶液温度/℃
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