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2012届高三化学一轮复习基础练习--第6章 化学反应与能量转化（4份）（鲁科版）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：专题训练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
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    • 更新时间：2011-07-13 13:34:19
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  • 随堂练习
    1．能用电解原理说明的问题是(　　)
    ①电解是把电能转变成化学能
    ②电解是化学能转化成电能
    ③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化
    ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现
    ⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生
    A．①②③④  B．②③⑤
    C．③④  D．①③④⑤
    【解析】　电解过程是将电能转 变成化学能，①正确，②错误；电解质溶液导电的过程实质上发生了电解，属于化学变化且是氧化还原反应，③、⑤正确；通过外加电流，一些不能自发的氧化还原反应可通过电解原理实现，④正确。
    【答案】　D
    2．用惰性电极分别电解以下各物质的水溶液：KCl、CuCl2、AgNO3、H2SO4、KOH、Na2SO4，在两极均产生气体，且体积比为2∶1 的是(　　)
    A．KCl、AgNO3　　　　　　B．AgNO3、Na2SO4、H2SO4
    C．CuCl2、Na2SO4、KOH  D．Na2SO4、KOH、H2SO4
    【解析】　要求两个电极都产生气体，且要符合2∶1，阴极上应该是阳离子得电子，能生成气体的只有H＋，生成H2。根据阴阳极得失电子相等，阳极应该生成一种气体：生成1 mol气体需失去4 mol电子，则只能是O2。综合以上判断，这种情况属于电解水。根据电解结果的判定为：Na2SO4、KOH、H2SO4。
    【答案】　D
    3．下列描述中，不符合生产实际的是(　　)
     　　
    A．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
    B．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
    C．用如图1装置生产家用消毒液(NaClO)
    D．用如图2装置为铅蓄电池充电
    【解析】　用石墨作电极电解饱和NaCl溶液发生的反应是2NaCl＋2H2O=====电解2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，伴随电解过程所发生的副反应是2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，从而制得有较强杀菌能力的NaClO、NaCl混合溶液，故C项正确；蓄电池中PbO2为正极，Pb为负极，给蓄电池充电时，应遵循“正接正，负接负”的原则连接，D项错误。
    【答案】　D
    4．(2009年上海高考)右图
     
    装置中，U型管内为红墨水a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是(　　)
    A．生铁块中的碳是原电池的正极
    B．红墨水柱两边的液面变为左低右高
    C．两试管中相同的电极反应式是：
    　Fe―→Fe2＋＋2e－
    D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀
    【解析】　Fe与C及电解质溶液形成原电池，Fe是负极：Fe―→Fe2＋＋2e－；C是正极，在a中发生吸氧腐蚀，a中压强减小，b中发生析氢腐蚀，b中压强增大，红墨水柱液面是左高右低。故选B。
    【答案】　B
    5．从H＋、Cu2＋、Na＋、SO42－、Cl－五种离子中两两恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：
    (1)以碳棒为电极，使电解质质量减少，水量不变进行电解，则采用的电解质是__________。
    (2)以碳棒为电极，使电解质质量不变，水量减少进行电解，则采用的电解质是______________。
    (3)以铂为电极，使电解质和水量都减少进行电解，则电解质是____________。
    【解析】　(1)电解电解质型，水不参与反应，可以是无氧酸或较不活泼金属的无氧酸盐，如HCl、CuCl2。
    (2)电解水型，电解质不参与反应，只起增强溶液导电性作用，可以是含氧酸，活泼金属的含氧酸盐或强碱，如H2SO4、Na2SO4。
    (3)电解质和水均参与反应，可以是较不活泼金属的含氧酸盐或活泼金属的无氧酸盐，如CuSO4、NaCl。
    【答案】　(1)HCl、CuCl2　(2)H2SO4、 Na2SO4
    (3)CuSO4、NaCl
    6．(2009年山东高考)Zn－MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2－NH4Cl混合溶液。
    (1)该电池的负极材料是__ ______。电池工作时，电子流向________(填“正极”或“负极”)。
    (2)若ZnCl2－NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是________________________________________________________________________。
    欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的________(填代号)。
    a．NaOH  b．Zn
    c．Fe  d．NH3•H2O
    (3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式 是________________________________________________________________________。
    若电解电路中通过2 mol 电子，MnO2的理论产量为________g。
    【解析】　(1)Zn为活泼金属，易失去电子，为负极；电池工作时，电子由负极流向正极。(2)锌比铜活泼，Zn与Cu2＋反应生成Cu，Zn与Cu构成原电池，加快反应速率；欲除去Cu2＋，NaOH能与ZnCl2、NH4Cl反应，Fe能加快锌的腐蚀，NH3•H2O与ZnCl2反应生成Zn(OH)2，选b。(3)电解酸化的MnSO4溶液时，阴极H＋先放电，电极反应式为2H＋＋2e－―→H2↑；MnSO4→MnO2，转移了2 mol 电子，此时理论上产生的MnO2质量为87 g。
    【答案】　(1)Zn(或锌)　正极
    (2)锌与还原出的铜构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀　b
    (3)2H＋＋2e－―→H2↑　87
    课后练习

    一、选择题
    1．下列描述中，不符合生产实际的是(　　)
    A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
    B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
    C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
    D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
    【解析】　B、C、D中 的描述都是正确的。而电解熔融的氧化铝制取金属铝，是用石墨作阳极。
    【答案】　A
    2．(2010年温州质检)

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