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2012届高三化学一轮复习基础练习--第5章原子结构与元素周期律（4份）（鲁科版）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.06MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：40
- 更新时间：2011-07-13 13:30:05
- 上传时间：2011-07-13 13:32:25
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※资料简介※
随堂练习

1．(潍坊质检)下列各项中表达正确的是(　　)
A．F－的结构示意图：
B．CO2的分子模型示意图：

【解析】　CO2是直线型分子，故B选项错误。NaCl是以离子键形成的化合物，应为Na＋[••Cl•••• ••]－。结构式只表示成键电子对，不成键电子对略去，N2的电子式应为NN。
【答案】　A
2．下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是(　　)
A．K　　　　　　　　　　　　B．Ca
C．I D．Ne
【解析】　活泼金属K、Ca能形成离子键，不能形成共价键；Ne不能形成离子键和非极性键；I在NaI、HI和I2中分别形成离子键、极性键和非极性键。
【答案】　C
3．下列物质中含有相同的化学键类型的是(　　)
A．NaCl、HCl、H2O、NaOH　　　B．Cl2、Na2S、HCl、SO2
C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3
【解析】　A项中：NaCl只含有离子键，HCl、H2O只含有共价键，NaOH既有离子键又有共价键；B项中：Cl2、HCl、SO2分子中只有共价键，而Na2S中只有离子键；D项中：Na2O2既有离子键又有共价键，H2O2、H2O、O3分子中只有共价键。
【答案】　C
4．下列过程中，共价键被破坏的是(　　)
A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附
C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水
【解析】　A、B、C项中化学键均不被破坏，D项中由于HCl===H＋＋Cl－而导致共价键被破坏。
【答案】　D
5．用电子式表示下列物质的结构：
(1)NH4Cl____________，(2)Na2O____________，
(3)Na2O2____________，(4)H2S____________，
(5)CO2____________，(6)MgCl2____________。
(1)～(6)中，仅含离子键的是________，仅含共价键的是________，既含离子键又含共价键的是________。
【解析】　电子式的书写要遵循：①离子化合物中阴离子用[　　]括起来，而阳离子不括。②离子化合物中要标注出离子所带电荷。③要真实表示出化学键的存在形式，即离子不能合并书写。

6．据周期表知识回答下列问题：
(1)PH3分子与NH3分子的构型关系________(填“相似”或“不相似”)，P—H键________(填“有”或“无”)极性，PH3分子________(填“是”或“不是”)极性分子。
(2)NH3与PH3相比，热稳定性______________更强。
(3)NH3、PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是(　　)
A．键的极性：N—H比P—H强
B．分子的极性：NH3比PH3强
C．相对分子质量：PH3比NH3大
D．NH3分子之间存在特殊的分子间作用力(氢键)
【解析】　(1)N原子和P原子结构相似，NH3分子与PH3分子结构相似，P—H键为不同种元素原子之间形成的共价键，为极性共价键。
(2)由N、P在元素周期表中的位置关系和元素周期律知：NH3的热稳定性大于PH3。
(3)NH3比PH3易液化，是由于NH3分子间能形成氢键。
【答案】　(1)相似　有　是　(2)NH3　(3)D
课后训练
一、选择题
1．下列各组化合物中，化学键的类型相同的是(多选)(　　)
A．CaCl2和Na2S　　　　　　　　B．Na2O和Na2O2
C．CO2和CS2 D．HCl和NaOH
【解析】　A项中CaCl2和Na2S中都只有离子键；B项中Na2O只有离子键，而Na2O2除有离子键外，还有非极性共价键(过氧根离子中)；C项中CO2和CS2中都只有共价键；D项中HCl只有共价键，而NaOH中除有共价键(氢氧根离子中)，还有离子键。
【答案】　AC
2．下列性质中，可以证明其化合物内一定存在离子键的是(　　)
A．水溶液能导电
B．由金属和非金属元素的原子组成
C．熔融状态能导电
D．可以溶于水
【解析】　在化合物中，只有离子化合物在熔融状态下因电离而导电。
【答案】　C
3．现有如下各种说法：
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合
②金属和非金属化合时一定形成离子键
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力
④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键
⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程
上述各种说法正确的是(　　)
A．①②⑤ B．都不正确
C．④ D．①
【解析】　水中存在分子内的H、O原子之间的相互作用，但也存在分子间的H、O原子相互作用，而化学键只指分子内相邻原子间强烈的相互作用。故①叙述不正确。
不是所有金属和非金属都可形成离子键，只有活泼金属和活泼非金属化合时，才可形成离子键。故②叙述不正确。
在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，但不单指吸引力，还有相互排斥力。故③叙述不正确。
HCl分子中不存在离子，它属于共价化合物，分子中没有离子键。故④叙述不正确。
化学反应的本质是旧键断裂、新键形成的过程，但HCl中存在的是共价键而非离子键。故⑤不正确。
【答案】　B
4．(南平质检)某分子的球棍模型如下图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是(　　)
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