2012高三化学一轮复习课时练习--第五章 原子结构与元素周期律（鲁科版）
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(60分钟，100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1．根据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的23He，每百吨23He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年多所消耗的能量。这给科学家提供了解决能源危机的新途径，在地球上，氦元素主要以24He的形式存在。下列说法中正确的是( )
A．24He原子核内含有4个质子
B．23He和24He互为同位素
C．23He原子核内含有3个中子
D．24He的最外层电子数为2，所以24He具有较强金属性
【解析】 AZX型原子，A为质量数，Z为质子数，中子数＝质量数－质子数。氦的最外层有2个电子(K层最多2个)，达到饱和状态；He属于稀有气体元素。
【答案】 B
2．下列分子的电子式书写正确的是( )
【解析】 对共价分子电子式的书写应注意：①原子最外层上未成键的电子也应全部标出；②弄清成键原 子间的共用电子对数目。A项忽略了N原子最外层还有一对孤对电子，B项忽略了Cl原子最外层还有3对孤对电子，D项中C、O原子共用电子对标错。(错认为碳氧之间为单键，实际上为CO双键)
【答案】 C
3．(2010年西安质检)下列说法正确的是( )
A．12C、13C、14C、金刚石、石墨都是碳元素的同位素
B．同种元素的原子，质量数一定相同
C．互为同位素的原子，质子数一定相同
D．由一种元素组成的物质，一定是纯净物
【解析】 根据同位素的概念，具有相同质子数、不同中子数的同一种元素的不同原子互为同位素，12C、13C、14C是碳元素的三种同位素，而金刚石和石墨是碳元素的两种不同形式的单质(同素异形体)，A项错；同种元素可以有中子数不相同的几种原子，其质量数必不相同，B项错；由于互为同位素的原子属同种元素，它们的质子数一定相同，C项正确；由一种元素组成的物质，由于原子种类、个数、排列方式不同可组成多种物质，如氢元素可组成H2、D2、T2三种分子，氧元素可组成O2、O3两种分子，碳原子由于排列方式不同可构成石墨和金刚石等，D项错。
【答案】 C
4．有关元素周期表中的原子序数之差错误的是( )
A．同周期的第ⅠA族和0族元素的原子序数之差可能为1、7
B．同主族两相邻元素的原子序数之差可能为2、8、18、32
C．同周期第ⅡA、ⅢA族元素原子序数之差可为1、11、24
D．同主族的第三、四周期的两元素原子序数之差为8或18
【解析】 同周期第ⅡA、ⅢA族元素原子序数 之差为1、11、25，C错，A、B、D均正确。
【答案】 C
5．下列各数值表示有关元素的原子序数，各原子组能以离子键相互结合形成稳定化合物的是( )
A．10与19 B．6与16
C．11与17 D．14与8
【解析】 离子键的形成一般是金属元素和非金属元素之间才能形成。A项是Ne和K，Ne一般不参与形成化合物；B项是C和S，只能形成共价化合物；C项是Na和Cl，形成的NaCl是典型的离子化合物；D项是Si和O，形成的SiO2是共价化合物。
【答案】 C
6．下列关于化学键的叙述正确的是( )
A．构成单质分子的粒子一定含有共价键
B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子分子的单质里
D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
【解析】 稀有气体的单质是单原子分子，不含共价键，故A项错；NH4Cl、NH4HCO3等都是由非金属元素组成的离子化合物，故B项对；Na2O2、H2O2等分子中- 上一篇资料:2012高三化学一轮复习课时练习--第四章 材料家族中的元素（鲁科版）
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