第三节 元素周期表的应用
1. 已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物水化物对应的酸性由强到弱的顺序是:HZO4>H2YO4>H3XO4,下列判断正确的是( )
A.阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱
B.单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强
C.元素的原子半径按X、Y、Z的顺序增大
D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱
解析:非金属单质的氧化性越强,对应的阴离子的还原性越弱,其最高价氧化物对应的水化物酸性越强。
答案:AB
2.酸根RO-3所含电子数比硝酸根NO-3的电子数多10,则下列说法正确的是( )
A.R原子的电子层数比N原子的电子层数多1
B.R的最高化合价与N的最高化合价相等
C.RO-3和NO-3只能被还原,不能被氧化
D.R和N为同族元素
解析:RO-3和NO-3所带电荷数一样,又因为酸根RO-3所含电子数比硝酸根NO-3的电子数多10,所以R和N不是同一族,R为Cl,最高价为+7,Cl+5O-3既能被还原,又能被氧化。
答案:A
3.某主族元素的离子X2+有6个电子层,最外层有2个电子,当把XO2溶于浓盐酸时,有黄绿色的气体产生,则下列说法正确的是( )
A.X2+具有强还原性 B.XCl2溶液呈酸性
C.XO2具有强氧化性 D.该元素是ⅡA族
解析:X2+离子最外层为2个电子,故X原子最外层有4个电子,应为ⅣA族,XO2能氧化盐酸,所以X2+还原性较差,而XO2氧化性较强,XCl2(实际为PbCl2)是由强酸弱碱组成的盐,水解呈酸性。
答案:BC
4. (2008•广东理基)下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( )
①原子序数为15的元素的最高化合价为+3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期 ⅡA族
A.①② B.①③ C.②④ D.③④
解析:原子序数为15的元素是P,最高化合价为+5价,①错误;在元素周期表中同一周期随原子序数递增非金属性逐渐增强,②正确;C的质子数为6,但中子数不一定为6,因C存在14C和13C等同位素,③错误;原子序数为12的元素为Mg,④正确。
答案:C
5.下列说法正确的是( )
A.常温常压下,只有一种元素的单质呈液态
B.同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是36
C.镁的一种放射性同位素28Mg的原子核内的中子数是12
D.常温常压下,气态单质的分子都是由非金属元素的原子构成的
解析:常温常压下,非金属单质的Br2,金属单质的Hg都是液态的;同一主族相邻的两种元素的原子序数之差是2、8、18、32不相邻的可以是36,如K(19号)和Cs(55号);28Mg的原子核内的中子数是16,即A、B、C错误。
答案:D
6.下图中每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是( )
A.H2S B.HCl
C.PH3 D.SiH4
解析:在ⅣA~ⅦA中的氢化物里,NH3、H2O、HF因存在氢键,故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点,只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象,故a点代表的应是SiH4。
答案:D
7.(2009•河南统考)X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种元素,它们的原子序数依次增大。化学式为W3Y4的物质具有磁性。X的单质在Y2中燃烧可生成化学式为XY和XY2的两种气体。Z的单质是金属,Z在XY2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。下列有关说法中错误的是( )
A.W3Y4的化学式为Fe3O4
B.W在地壳中的含量居第四位
C.XY和XY2分别是NO和NO2
D.金属单质Z在XY2中燃烧生成的白色固体的化学式为MgO
解析:由W3Y4具有磁性可推知该物质为Fe3O4;根据Z的单质是一种金属,该金属在XY2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体可推知,Z为Mg,XY2为CO2,故选项C错误;金属单质Z在XY2中燃烧生成的白色固体的化学式为MgO。
答案:C
R
X Y Z
8. (2009•安徽八校联考)如图为周期表中短周期的一部分,若X原子最外层电子数比次外层电子数少3,则下列说法正确的是( )
A.X的氢化物比R的氢化物稳定
B.原子半径大小顺序是Z>Y>X>R
C.Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应
D.X、Z可形成化合物XZ5,分子中各原子均满足最外层8电子结构
解析:X原子最外层电子数比次外层电子数少3,推知X为P,则R、Y、Z依次为O、S、Cl。
答案:C