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高考化学人教版一轮复习专题练习--专题六 原子结构 化学键（共23套）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：专题训练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
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  •  
    考纲导读（1）了解原子构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
    （2）了解元素、核素和同位素的含义。
    （3）了解原子核外电子排布
    （4）了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布，了解原子核外电子的运动状态。(选考内容)
    （5）了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
    （6）知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。(选考内容)
    问题导思
    一、原子的组成
    1.原子是由什么组成的？原子中什么决定元素的种类？什么决定原子的种类？什么决定了主族元素的化学性质和族序数、最高正价？
    2.原子中存在哪两个两个量的关系?
    例题导练
    1.微粒 所含质子数__  ___；中子数__   ___；电子数____；质量数______。
    2.下列各组粒子，核外电子总数和质子总数均相同的是(　　)
    A．S2－和HS－       B．H3O＋和OH－
    C．Na＋和NH＋4      D．K＋和Ne
    问题导思
    3.什么是核素、元素、同位素、同素异形体、同系物、同分异构体？
    例题导练
    3下列有关微粒之间关系和特征描述正确的是（     ）。
    选项 微粒 相互关系 特征描述
    A C60、C70、C540 同位素 微粒中只含非极性共价键
    B 新戊烷、2，2-二甲基丙烷 同分异构体 常温常压下呈气态
    C  Pt、 Pt
    同素异形体 铂作氨催化氧化时的催化剂
    D 甲酸、硬脂酸 同系物 能发生酯化反应
    4.2011年3月，日本因发生9.0级特大地震而导致核电站的放射性物质严重泄漏。放射性物质主要包括13153I和13755Cs，13153I可能会引发甲状腺疾病，13755Cs则会造成人体造血系统和神经系统损伤。下列关于13153I和13755Cs的说法错误的是（  ）
    A．12753I、13153I、 13455Cs 、13755Cs是四种核素，两组同位素
    B．13153I和13755Cs的中子数分别是78、82
    C．Cs+半径大于I-半径
    D．铯与碘化合生成的CsI属于离子化合物
    二、原子的运动状态
    问题导思
    什么是基态？什么是激发态？原子从基态到激发态能量关系？
    4.什么是电子云？电子云是实际电子吗？什么是原子轨道？各能级轨道是什么形状？同一P能级PX、PY、PZ原子轨道相互什么关系？什么是能层？什么是能级？各能层有几个能级每个能级有几个轨道？
    5.什么是构造原理？核外电子排布遵循哪三大规律？
    例题导练
    5下列说法中正确的是                                                 （      ）
    A．原子轨道是指原子中电子运动的轨迹 
    B．每个原子轨道最多容纳2个自旋方向相同的电子
    C．电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反
    D．每个p能级都有3个原子轨道，而且它们相互垂直
    6下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是(　　)
    A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
    B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
    C．2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子
    D．最外层都只有一个电子的X、Y原子
    三、元素周期表
    四、问题导思
    1。元素周期表的编排原则和结构
    2。一、二、三、四周期各包含几种元素？
    3．一、二、三、四周期上下相邻的元素核电荷数之差可能是多少？找出其中的规律。
    4.元素周期表的分区
    7.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是                                                      （     ）
    A.原子半径B＞A＞C＞D                 B.原子序数d＞c＞b＞a
    C.离子半径D-＞C2-＞B+＞A2+              D.离子的还原性C2-＞D-
    8.(2011江苏高考)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是

    A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
    B.原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
    C.离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同
    D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
    巩固练习
    1、甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低；⑥与某变价金属反应生成的产物中，甲对应产物中金属的化合价高于乙对应产物中金属的化合价；⑦甲、乙两物质反应生成的产物中，甲元素显正价。能说明甲比乙的非金属性强的是(　　)
    A．只有④⑥　　　　　　　　B．只有⑤⑦
    C．①②③⑥ D．①②③④⑥⑦
    2（2012南京调研）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。金属W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是
        A．由金属W制备的高效电池可用NH4Cl溶液作电解质
        B．元素X与氢形成的原子个数比为1：1的化合物只有两种
        C．元素Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间可以发生反应
        D．元素X、Z形成的化合物为离子化合物
    3（2011安徽高考）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
      A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
      B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
      C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性
      D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
    4（2012扬州一模）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2－具有相同的电子层结构；Z2－离子半径大于W－离子半径；Y是一种重要的半导体材料。下列说法中不正确的是
    A．元素X、M组成的化合物中阴阳离子个数之比为1∶2
    B．气态氢化物的稳定性：Z<W
    C．X、Y和M三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性
    D．W元素的含氧酸都属于强酸
    5（2012苏北四市一模）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图1所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是
    A．元素Y和元素Z的最高正化合价相同
    B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)＞r (Y)＞r(Z)
    C．气态氢化物的热稳定性顺序为：X＜Y＜Z
    D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
    6（2010盐城三模）X、Y、Z、W、R是周期表前20号元索，它们的原子序数依次增大，X与R，Y与W分别同主族，Z原子最外层电子数是W原子最外层电子数的一半，X与Y可形成X2Y和X2Y2两种液态化合物。下列说法不正确的是
    A．原子半径：R>Z>W>Y>X 
     

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