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2011届高考化学一轮复习随堂模拟测试--第一节化学反应的热效应

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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※资料简介※
第七章    化学反应与能量转化
第一节    化学反应的热效应

1．(2009•全国Ⅱ理综，11)已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ•mol－1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ•mol－1
现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比为(　　)
A．1∶1      B．1∶3      C．1∶4      D．2∶3
解析：解法一：设H2与CH4的物质的量分别是x和y，则x＋y＝112/22.4，571.6x2＋890y＝3 695，解得x＝1.25 mol，y＝3.75 mol，故原混合气体中H2与CH4物质的量之比是1∶3。
解法二：十字交叉法，混合气体共112 L22.4 L•mol－1＝5 mol，其平均燃烧热为3 695 kJ5 mol＝739 kJ•mol，则 n(H2)∶n(CH4)＝151453.2≈1∶3。
答案：B
2． 1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是(　　)
A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－142.9 kJ•mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ•mol－1
C．2H2＋O2===2H2O　ΔH＝－571.6 kJ•mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝＋571.6 kJ•mol－1
解析：因反应为放热，淘汰D；热化学方程式应标明所有物质的聚集状态，淘汰C；因1 g氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，那么4 g氢气燃烧生成液态水应放出571.6 kJ热量，淘汰A。
答案：B
3．下列变化过程，属于放热过程的是(　　)
①液态水变成水蒸气　②酸碱中和反应　③浓H2SO4稀释　④固体氢氧化钠溶于水　⑤H2在Cl2中燃烧　⑥弱酸电离　⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2•8H2O混合搅拌
A．②③④⑤   B．①⑥⑦   C．②③④   D．①③⑤
解析：弱电解质的电离是吸热过程。
答案：A
4．(2009•天津理综，6)已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)；ΔH＝－566 kJ/mol
Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋12O2(g)　ΔH＝－226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(　　)

A．CO的燃烧热为283 kJ
B．上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)
    ΔH>－452 kJ/mol
D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出5 09 kJ热量时，转移电子数为6.02×1023
解析：A错，燃烧热的单位应是kJ/mol；B项，图中没有标注物质的系数；C项，由CO2(s)===CO2(g)　ΔH>0及盖斯定律可知C项正确；D项，当反应放出509 kJ热量时，参加反应的CO为1 mol，转移电子数为2×6.02×1023。
答案：C
5．已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5 O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)；ΔH＝－2 878 kJ/mol
(CH3)2CHCH3(g)＋6.5 O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)；ΔH＝－2 869 kJ/mol
下列说法正确的是(　　)
A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
B．正丁烷的稳定性大于异丁烷
C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
解析：燃烧放出的热量等于反应物的能量减去产物的能量，由两个热化学方程式知正丁烷的能量大于异丁烷，其稳定性小于异丁烷，所以异丁烷转化为正丁烷需要吸热，但正丁烷与异丁烷的碳氢键一样多，故选A。
答案：A
6. 现有如下三个热化学方程式：
H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)　ΔH＝a kJ•mol－1
H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)　ΔH＝b kJ•mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝c kJ•mol－1
下列关于它们的表述正确的是(　　)
A．它们都是吸热反应    B．a，b和c均为正值
C．a＝b       D．2b＝c
解析：根据热化学方程式书写中反应热表示方法的规定，即ΔH为“－”表示放热，ΔH为“＋”表示吸热，可判断H2燃烧放出的热量应该用负值表示，故A、B均不正确。根据相同物质的反应，聚集状态不同，反应热不同，可判断a≠b，故C不正确。根据相同反应，反应热与反应物的物质的量成正比，可判断2b＝c，D正确。
答案：D
7．已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量；②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量。下列叙述正确的是(　　)
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)
B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝183 kJ•mol－1
C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ•mol－1
D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ•mol－1
解析：氢气和氯气生成氯化氢的反应热等于氢气键能加氯气键能减去氯化氢键能的2倍即ΔH＝436 kJ•mol－1＋243 kJ•mol－1－2×431 kJ•mol－1＝－183 kJ•mol－1，故氢气和氯气反应生成氯化氢的热化学方程式：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ•mol－1。
答案：C

保温杯式量热计
8．在量热计中(如图)将100 mL 0.50 mol•L－1的CH3COOH溶液与100 mL 0.55 mol•L－1的 NaOH溶液混合，温度从298.0 K升高至300.7 K。已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1 K所需要的热量)是150.5 J•K－1，溶液密度均为1 g•mL－1，生成溶液的比热容c＝4.184 J•(g•K)－1。
(1)试求CH3COOH的中和热ΔH。
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