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2012届高三化学鲁科版一轮复习基础练习--第6章 化学反应与能量转化（4个）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：专题训练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
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    • 更新时间：2011-07-24 11:54:39
    • 上传时间：2011-07-24 11:56:08
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  • ※资料简介※

  • 随堂练习
    1．以下现象与电化学腐蚀无关的是(　　)
    A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
    B．生铁比纯铁芯(几乎是纯铁)容易生锈
    C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
    D．银质奖牌(纯银制成)久置后表面变暗
    【解析】　A．黄铜(铜锌合金)若发生电化学腐蚀时，被腐蚀的金属应是金属性较活泼的锌而不是铜，故黄铜制作的铜锣不易产生铜绿。B.生铁中含较多的碳，比较铁芯(几乎是纯铁)在电解质作用下更容易形成原电池，也更容易生锈。C.铁质器件附有铜配件时，在接触电解质溶液时，铁是原电池的负极，易被腐蚀生成铁锈。D.银质奖牌久置后可能被氧气或H2S氧化成银的化合物而表面变暗，这是化学腐蚀，与电化学腐蚀无关。
    【答案】　D
    2．下列装置中能构成原电池的是(　　)
     
     
    A．①③④⑦⑧  B．②④⑥⑧
    C．只有③⑤⑦  D．③④⑤⑥⑦⑧
    【答案】　D
    3．
     
    如右图所示是Zn和Cu构成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上做了一些记录。在卡片上，描述合理的是(　　)
     
    A．①②③  B．③④⑤
    C．④⑤⑥  D．②③④
    【解析】　Zn为负极，Cu为正极，H＋向正极移动。
    【答案】　B
    4．(2009年江苏高考)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如下图所示。关于该电池的叙述正确的是(　　)
     
    A．该电池能够在高温下工作
    B．电池的负极反应为：
    C6H12O6＋6H2O―→6CO2↑＋24H＋＋24e－
    C．放电过程中，H＋从正极区向负极区迁移
    D．在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.46 L
    【解析】　该燃料电池的原理为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O，根据总反应方程式可书写出电极反应方程式，负极为C6H12O6＋6H2O―→6CO2↑＋24H＋＋24e－，正极为6O2＋24e－＋24H＋―→12H2O，从电极反应方程式易知H＋应从负极区移向正极区，从总反应方程式可见每生成1 mol CO2消耗1 mol O2。
    【答案】　B
    5．依据氧化还原反应Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)设计的原电池如图所示。
     
    请回答下列问题：
    (1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是________。
    (2)铜电极为电池的________极，发生的电极反应为______________________，X极上发生的电极反应为________________。
    (3)外电路中的电子是从________极流向________极。
    (4)盐桥中的Cl－向________极移动，如将盐桥撤掉，电流计的指针将________偏转。
    【解析】　该原电池中Zn作负极，Cu作正极。盐桥中的Cl－向Zn极移动，阳离子(一般为K＋)向正极移动。
    【答案】　(1)Zn　CuCl2溶液
    (2)正　Cu2＋＋2e－―→Cu　Zn―→Zn2＋＋2e－
    (3)Zn　Cu　(4)Zn　不
    6．(2010年东营质检)某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：
    方案Ⅰ：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为________________________________________________________________________。
    方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。
    正极反应式：________________________________________________________________________；
    负极反应式：________________________________________________________________________。
    方案Ⅲ：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案(与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：______________________________________________________________，用离子方程式表示其反应原理：____________________________。
    【答案】　方案Ⅰ：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
    方案Ⅱ：　
    　　
    2H＋＋2e－―→H2↑
    Fe―→Fe2＋＋2e－
    方案Ⅲ：把铁片插入CuSO4溶液中，一段时间后，观察铁片表面是否生成红色物质　 Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
    课后练习
    一、选择题
    1．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是(多选)(　　)
    A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗
    B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
    C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
    D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
    【解析】　纯银器表面在空气中易形成硫化银而使银器表面变黑，所以是化学腐蚀，A正确；铁与锡构成原电池，铁作负极，加快了铁的腐蚀，B错；海轮外壳中的金属与连接的锌块构成原电池，锌作负极，可以保护海轮，C正确；外加直流电源保护器件时，必须连接电源负极，D错。
    【答案】　AC
    2．理论上不能用于设计成原电池的反应是(　　)
    A．HCl＋NaOH===NaCl＋H2O　ΔH<0
    B．2CH3OH(l)＋3O2(g)=====点燃2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH<0
    C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)　ΔH<0
    D．2H2＋O2===2H2O(l)　ΔH<0
    【解析】　原电池是将化学能转化为电能的一种装置，从能量的角度而言，被设计为原电池的反应必须是一个放热反应；同时，原电池是使氧化反应和还原反应分别发生于两个电极的装置，从而产生电子定向移动形成电流，故原电池反应必须是氧化还原反应。
    【答案】　A
    3．下列有关原电池叙述正确的是(　　)
    A．原电池是将化学能转变成电能的装置
    B．在原电池中失去电子的一极是阴极
    C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
    D．原电池的负极发生的是还原反应
    【解析】　原电池是将化学能转化成电能的装置，失去电子的一极是负极，发生氧化反应。原电池的两极可以是两种不同的金属，也可以是金属和非金属、非金属和非金属，还可以都是金属铂但必须导电。
    【答案】　A

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