2012届高三化学一轮复习基础练习--第8章 水溶液中的离子平衡（5份）（鲁科版）
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随堂练习
1．关于FeC l3水解的说法错误的是( )
A．水解达到平衡时无论加FeCl3的饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正反应方向移动
B．浓度为5 mol•L－1和0.5 mol•L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋水解程度前者比后者低
C．有50 ℃和20 ℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者低
D．为抑制Fe3＋水解，较好地保存FeCl3溶液，应加入少量HCl
【解析】 对于FeCl3水解平衡，加入FeCl3固体或加水稀释，平衡均向正向移动，FeCl3溶液浓度越大，水解程度越小；又由于水解反应为吸热反应，升温水解程度增大；保存FeCl3溶液时加入少量HCl可抑制其水解变质。
【答案】 C
2．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是( )
A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl
B．Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl
C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S
D．NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3
【解析】 A、B两项溶液相同，NH4Cl属于强酸弱碱盐，水溶液呈酸性；NaCl属于强酸强碱盐，溶液呈中性；NaHCO3和Na2CO3溶液均呈碱性，且NaHCO3的碱性小于Na2CO3的碱性，其排列顺序为：NH4Cl、NaCl、NaHCO3、Na2CO3，故A、B均错误；C、D溶液种类相同，其pH值由小到大的顺序为(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S，故C项正确；D错误。
【答案】 C
3．下列有关问题，与盐的水解有关的是( )
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
②用NaHCO3与Al2(SO4)3 两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
A．①②③ B．②③④
C．①④⑤ D．①②③④⑤
【解析】 ①中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；②利用HCO3－与Al3＋两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；③草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合在一块儿而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体(如果灼烧，会得到Al2O3固体)。
【答案】 D
4．(2009年江苏高考)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(多选)( )
A．室温下，向0.01 mol•L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： [Na＋]>[SO42－]>[NH4＋]>[OH－]＝[H＋]
B．0.1 mol•L－1 NaHCO3溶液：[Na＋]>[OH－]>[HCO3－]>[H＋]
C．Na2CO3溶液：[OH－]－[H＋]＝[HCO3－]＋2[H2CO3]
D．25 ℃时，pH＝4.75、浓度均为0.1 mol•L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：[CH3COO－]＋[OH－]<[CH3COOH]＋[H＋]
【解析】 A项滴加至溶液呈中性，根据电荷守恒[NH4＋]＋[Na＋]＋[H＋]＝2[SO42－]＋[OH－]，因为[H＋]＝[OH－]，故[NH4＋]＋[Na＋]＝2[SO42－]，因为若反应产物恰为(NH4)2SO4与Na2SO4，则溶液呈酸性，所以必须多加NaOH才行，因此[Na＋]>[NH4＋]，且由于Na＋、SO42－均不水解，如[Na＋]>[SO42－]再结合电荷守恒则[NH4＋]<[SO42－]，所以A项正确；B项应为[Na＋]>[HCO3－]>[OH－]>[H＋]；C项根据物料守恒[Na＋]＝2[CO32－]＋2[HCO3－]＋2[H2CO3]及电荷守恒[Na＋]＋[H＋]＝2[CO32－]＋[HCO3－]＋[OH－]，相减即可得到；D项根据物料守恒[Na＋]＝12[CH3COOH]＋12[CH3COO－]及电荷守恒，[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]仅能得出[CH3COO－]＋2[OH－]＝[CH3COOH]＋2[H＋]。
【答案】 AC
5．(屯溪质检)如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol•L－1CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。
(1)含酚酞的0.01 mol•L－1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为________________________________________________________________________。
(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________。
A．水解反应为放热反应 B．水解反应为吸热反应
C．NH4NO3溶于水时放出热量 D．NH4NO3溶于水时吸收热量
(3)向0.1 mol/L CH3COONa溶液中加入等体积的0.1 mol/L CH3COOH溶液，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________________________________________________________________。
【解析】 (1)CH3COONa溶液中因CH3COO－水解使溶液显碱性，因水解是微弱的，故含酚酞的CH3COONa溶液显浅红色。
(2)生石灰与水反应放热，根据烧瓶①中溶液红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热的，同时烧瓶③中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水吸收热量。
(3)等体积等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液混合，CH3COOH电离程度大于CH3COO－的水解程度，溶液显酸性。
[CH3COO－]>[Na＋]>[H＋]>[OH－]。
【答案】 (1)CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，使溶液显碱性
(2)BD
(3)[CH3COO－]>[Na＋]>[H＋]>[OH－]
6．现有①0.2 mol/L NaOH溶液和②0.2 mol/L HX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中[Na＋]>[X－]。则：
(1)①中由水电离出的[OH－]________②中由水电离出的[H＋](填“>”、“＝”或“<”)。
(2)上述混合液中共存在_____种粒子。且：
[HX] ______[X－](填“>”、“＝”或“<”，下同)。
[HX]＋[X－]________0.1 mol/L(忽略体积变化)
请根据电荷守恒写出一个用离子浓度表示的等式：
________________________________________。
(3)上述混合液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因用离子方程式表示________________________________________。
【解析】 NaOH溶液与HX溶液等浓度、等体积混合，二者恰好完全中和，所得溶液中[Na＋]>[X－]，说明X－水解，即HX为弱酸。
(1)HX溶液中[H＋]对水的电离程度影响小于NaOH溶液中[OH－]对水的电离程度。
(2)混合溶液中应存在Na ＋、X－、H＋、OH－、H2O、HX六种粒子。由于水解程度较小，故[HX]<[X－]，由物料守恒知[HX]＋[X－]＝0.1 mol/L。
【答案】 (1)< (2)6 < ＝ [Na＋]＋ [H＋]＝[OH－]＋[X－] (3)碱 X－＋H2O HX＋ OH－
课后训练一、选择题
1．下列物质的溶液中，所含离子种类最多的是( )
A．Na2S B．Na3PO4
C．Na2CO3 D．AlCl3
【解析】 Na3PO4所含离子种类最多，因它的水解有三级：
PO43－＋H2O HPO42－＋OH－
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