2011届高考化学一轮复习随堂模拟测试--第三节 沉淀溶解平衡酸碱中和滴定
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第三节 沉淀溶解平衡 酸碱中和滴定
1． 实验中许多量器的结构不一样，使用时要先了解其构造特点，才能尽可能地减少误差，晓明同学用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为n mL，仰视时读数为x mL，俯视时读数为y mL，若x>n>y，请你判断她所用的仪器是( )
A．量筒 B．滴定管 C．容量瓶 D．以上均不对
解析：仰视时读数在平视时读数的下面。量筒0刻度(无)在最下边，x<n。滴定管0刻度在最上面，x>n>y。
答案：B
2．某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为( )[
A．V(酸)＝102V(碱) B．V(碱)＝102V(酸)
C．V(酸)＝2V(碱) D．V(碱)＝2V(酸)
解析：强酸中c(H＋)＝10－a mol•L－1，强碱中c(OH－)＝10－1410－b mol•L－1＝10－14＋b mol•L－1＝
10－14＋12－a mol•L－1＝10－2－a mol•L－1，混合后pH＝7，即n(H＋)＝n(OH－)，故V(碱)＝102V(酸)。
答案：B
3．一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O。若用0.100 0 mol/L的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol/L)为( )
提示：①H2C2O4是二元弱酸
②10[KHC2O4•H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4===8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O
A．0.008 889 B．0.080 00 C．0.120 0 D．0.240 0
解析：可设NaOH溶液体积为1 L，则KMnO4溶液体积为13 L，n(NaOH)＝0.100 0 mol/L×
1 L＝0.1 mol，n(KHC2O4•H2C2O4•2H2O)＝13n(NaOH)＝13×0.1 mol＝130 mol
n(KMnO4)＝810•n(KHC2O4•H2C2O4•2H2O)＝810•130 mol＝8300 mol
c(KMnO4)＝8/300 mol1/3 L＝0.080 00 mol/L
答案：B
4．下列说法正确的是( )
A．难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小
B．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示
C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大
D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小
解析：本题易错选A或B。同类型的难溶电解质Ksp越小，溶解度越小，不同类型的电解质无法由溶度积比较溶解度大小，如CuS与Ag2S，故A错；B选项错在“任何难溶物”，而不是“难溶电解质”。
答案：D
5．已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10－5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag＋和SO2－4浓度随时间变化关系如右图[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag＋)＝0.034 mol•L－1]。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol•L－1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag＋和SO2－4浓度随时间变化关系的是( )
解析：当Ag2SO4刚好溶解为100 mL的饱和溶液时，c(Ag＋)＝0.034 mol•L－1，c(SO2－4)＝
0.017 mol•L－1；当加入100 mL 0.020 mol•L－1的 Na2SO4溶液后，c(SO2－4)＝0.018 5 mol•L－1，
c(Ag＋)＝0.017 mol•L－1(此时Q<Ksp)。由计算可知选B。
答案：B
6． 在25℃的条件下，将体积都为10 mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL和
b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积( )
A．a＝b＝10 mL B．a＝b>10 mL C．a<b D．a>b
解析：在溶液中，HCl电离是不可逆的，而CH3COOH的电离是可逆的，存在电离平衡，在加水稀释的过程中，HCl溶液里c(H＋)的主要变化只有一个，即减小；CH3COOH溶液里c(H＋)的主要变化有两个，即减小和增大。若a＝b，稀释后的CH3COOH溶液pH<5，若使CH3COOH溶液pH＝5，就必须进一步加水稀释，即a>b。
答案：D
7． 一种一元强碱MOH溶液中加入一种酸HA反应之后，溶液呈中性，下列判断正确的是( )
A．加入的酸过量 B．混合前碱与酸中溶质物质的量相等
C．生成的盐不发生水解 D．反应后溶液中的A－、M＋物质的量浓度相等
解析：当HA为强酸时，两者的物质的量相等，恰好完全反应，生成的盐不水解，溶液呈中性；当HA为弱酸时，两者恰好完全反应时，因生成的A－水解使溶液显碱性，欲使溶液显中性，需再加HA来抑制A－水解，则HA过量；溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒，c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)，所以，c(M＋)＝c(A－)。
答案 ：D
8. 下列说法正确的是( )
A．HCl溶液中无OH－
B．NaOH溶液中无H＋
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