第二节 弱电解质的电离、盐类的水解
1.(2008•全国理综Ⅰ,12)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是( )
A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
解析:在NaA和NaB的混合液中存在A-和B-的水解平衡:A-+H2O HA+OH-、
B-+H2O HB+OH-,同时由于HA比HB酸性弱,因此A-的水解程度大于B-的水解程度,故c(HA)>c(HB)、c(B-)>c(A-)>c(OH-),因此只有A正确。
答案:A
2.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如下图所示。下列叙述中正确的是( )
A.在x点时,ROH完全电离
B.在x点时,c(M+)>c(R+)
C.MOH是一种强碱
D.稀释前,c(ROH)=10 c(MOH)
解析:从稀释倍数与pH变化可以看出ROH是一种强碱,MOH是一种弱碱,则稀释前c(ROH)<10c(MOH)。
答案:A
3.下列事实不属于盐类水解应用的是( )[来
A.明矾、氯化铁晶体常用于净水
B.实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污
C.实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸
D.实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率
解析:A项,Al3+、Fe3+均能发生水解;B项,热碱液碱性强,容易使油脂水解;C项,加入HCl可抑制FeCl3水解;D项,Zn与置换出来的Cu在电解质溶液中构成原电池。
答案:D
4. (2009•上海单科,14)根据以下事实得出的判断一定正确的是( )
A.HA的酸性比HB的强,则HA溶液的pH比HB溶液的小
B.A+和B-的电子层结构相同,则A原子的核电荷数比B原子的大
C.A盐的溶解度在同温下比B盐的大,则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大
D.A原子失去的电子比B原子的多,则A单质的还原性比B单质的强
解析:A项,没有指明溶液浓度,溶液的pH无法比较;C项,没有指明是否是饱和溶液,A的盐溶液的溶质质量分数不一定比B的盐溶液的大;D项,还原性强弱是看原子失电子的难易而不是失去电子数目的多少。
答案:B
5.H+浓度相同的等体积的两份溶液A和B,A为盐酸,B为醋酸,分别和锌反应,若最后仅有一份溶液中存在锌,且放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是( )[来
①反应所需要的时间B>A ②开始反应时的速率A>B ③参加反应的锌的物质的量A=B
④反应过程的平均速率B>A ⑤盐酸里有锌剩余 ⑥醋酸里有锌剩余
A.③④⑥ B.②③⑥ C.③④⑤ D.①②⑤
解析:由于A为盐酸,B为醋酸,因此两溶液H+浓度相同时,醋酸的物质的量浓度要比盐酸大的多。又因两份溶液等体积,所以醋酸的物质的量要比盐酸大的多。由于开始反应时的H+浓度相同,因此开始反应时的速率相同。随着反应的进行,盐酸中的H+不断消耗,而醋酸中存在平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,当H+被消耗时,平衡右移使H+浓度减小的速率变慢,即在反应中始终有醋酸中的H+浓度大于盐酸中H+的浓度,所以反应过程中的平均速率B>A。又因放出的氢气质量相同,则消耗的锌的物质的量A=B,同时消耗的H+的量也相同,且有一份溶液存在锌,说明该溶液的H+已消耗完,即含有H+较少的盐酸里有锌剩余。
答案:C
6.常温下, pH=10的X、Y两种碱溶液各1 mL,分别稀释到100 mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是( )
A.X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
B.稀释后,X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C.分别完全中和X、Y这两种碱溶液时,消耗同浓度盐酸的体积VX>VY
D.若8<a<10,则X、Y都是弱碱
解析:强碱稀释100倍,c(OH-)降为原来的1100,则pH减小2个单位;弱碱稀释时,电离程度增大,稀释100倍c(OH-)减小,但大于原来的1100,pH减小少于2个单位。
答案:D
7.相同温度下,两种氨水A、B,浓度分别是0.2 mol/L和0.1 mol/L,则A和B的OH-浓度之比( )
A.大于2 B.小于2 C.等于2 D.不能确定