基础课时3 盐类的水解
一、选择题
1.下列有关盐类水解的叙述中正确的是( )
A.溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐
B.含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性
C.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱
D.强酸强碱盐的水溶液一定呈中性
解析 如果弱酸、弱碱的电离程度相当,生成的盐的水溶液呈中性,如CH3COONH4。含有弱酸根盐的水溶液不一定呈碱性,如NaHSO3溶液呈酸性。强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性,例如NaHSO4。
答案 C
2.下列水解方程式正确的是( )
A.CO2-3+H2O 2OH-+CO2↑
B.NH+4+H2O NH3•H2O+H+
C.Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
D.F-+H2O===HF+OH-
解析 水解是非常微弱的,水解方程式应该用“ ”,且不能使用沉淀符号,C、D选项错误;CO2-3分步水解,以第一步水解为主。
答案 B
3.能够使CH3COONa溶液pH增大且水解程度也增大的条件是( )
A.加水 B.升温
C.加压 D.加CH3COONa固体
解析 CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-;加水时该平衡虽然正移,但离子浓度减小,[OH-]减小,pH减小;升温平衡正移,[OH-]增大,pH增大;加压时水解平衡几乎无影响;加CH3COONa固体,使[CH3COO-]增大,水解平衡正移,[OH-]增大,pH增大,但水解程度是减小的。
答案 B
4.有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A+和B+及一价阴离子X-和Y-组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH=7,AY溶液的pH>7,BX溶液的pH<7,由此判断不水解的盐是( )
A.BX B.AX C.AY D.BY
解析 AY溶液的pH>7,说明AY为强碱弱酸盐,BX溶液的pH<7,说明BX为强酸弱碱盐,则AX为强酸强碱盐,不能发生水解,B正确。
答案 B
5.(2015•江西吴德镇质检)向三份0.1 mol•L-1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为( )