黄冈市英山一中2011届高考化学第二轮复习基本概念专题及测试题
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- 资料类型：专题训练
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黄冈市英山一中2011届高考化学第二轮复习基本概念专题及测试题
基 本 概 念 专 题（教师版）
一．物质的组成、分类、化学用语、性质和变化、物质的量（2课时）
【考纲下载】
⑴ 了解物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义；初步了解原子团的定义。
⑵ 理解物理变化和化学变化的区别和联系。
⑶ 理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
⑷ 了解同素异形体的概念。
⑸ 理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
⑹ 掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。
⑺ 熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
⑻ 熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式）
⑼ 掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
⑽ 理解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
⑾ 了解物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。
【要点梳理】
一．物质的组成
1. 物质的组成关系
2. 分子、原子、离子的比较
微 粒 概 念 构成物质的类别及部分代表物
原 子 化学变化中最小的微粒 1.少数非金属单质：金刚石、晶体硅
2.某些非金属化合物：二氧化硅等
分 子 保持物质化学性质的一种微粒 1.非金属单质：氧气、氢气、稀有气体等
2.非金属氢化物、酸酣、含氧酸、有机物等
离 子 原子失去或得到电子得到的带
电的微粒 金属氧化物、强碱、大多数盐
3. 离子与基团
离 子 基 团
定 义 带电的原子或原子团 化学中对原子团和基的总称
区 别 带有正电荷或负电荷 不带电，为缺电子物质，呈电中性
联 系 两者通过得失电子可以互相转化
实 例 OH－ NO2－ Cl－ CH3+ －OH －NO2 －Cl －CH3
4.同位素与同素异形体、同系物、同分异构体的区别：
概 念 定 义 化 学 式 结 构 性 质
质子数相同，中子数不同的原子 元素符号表示不同如：11H 12H 13H 电子层结构相同，原子核结构不同 物理性质不同
化学性质相同
同一元素组成
的不同单质 元素符号表示相同，但分子式不同如：O2和O3 单质的组成
或结构不同 物理性质不同，化学性质也存在差异
同
系
物 结构相似结构组成相差若干个CH2原子团有机物
不 同 相 似
（同一类物质，官能团数目、种类相同）
物理性质不同
化学性质相似
分子式相同结构不同的化合物
相 同
不 同 物理性质不同化学性质不一定相同
二．物质的分类
无机化合物的分类
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