2010-2011学年度东台市高二年级期末考试
化学试题(选修)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
一、单项选择题:本题包括7小题,每小题2分,共计14分。每小题只有一个选项符合题意。
1.下列表达方式错误的是( )
A. B.HClO的路易斯结构
C.sp3杂化道图: D. π电子云图:
2. 下列比较正确的是( )
A.第一电离能:I1(P)>I1(S) B.离子半径:r(Al3+)>r(O2-)
C.能级能量:E(4s)>E(3d) D.电负性:K原子>Na原子
3. 下列分子中,只有σ键而没有π键的是( )
A.N2 B.CH3CH3 C.CH2=CH2 D.CH≡CH
4. 下列实验事实中,能用键能大小来解释的是( )
①稀有气体一般较难发生化学反应 ②金刚石比晶体硅的熔点高
③氮气比氯气的化学性质稳定 ④通常情况下,溴是液态,碘是固态
A.①② B.②③ C.①④ D.①②③④
5. 不可能独立存在于两原子间的价键是( )
A.极性键 B.非极性键 C. 键 D. 键
6. 下列用轨道表示式表示原子的价电子排布正确的是( )
7. 某元素X的逐级电离能如图A表示,下列说法正确的是( )
A.X元素可能为+4价 B.X可能为非金属
C.X为第五周期元素 D.X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3+
二、不定项选择题:本题包括7小题,每小题4分,共计28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题的0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的的2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
8. 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。
下列说法正确的是( )
A.沸点A2D<A2X
B.CA3分子是非极性分子
C.C形成的单质中σ与π 之比为1:2
D.B、C、D形成的气态氢化物互为等电子体
9. 下表中列出了有关晶体的说明,有错误的是( )
选项 A B C D
晶体名称 碘化钾 氩 白磷 冰醋酸
组成晶体微粒名称 阴、阳离子 原子 分子 分子
晶体内存在的结合力 离子键 共价键 分子间
作用力 范德华力
10. 下列说法中,正确的是( )
A.冰溶化时,分子中H—O键发生断裂
B.原子晶体中,共价键的键长越短,通常熔点就越高
C.分子晶体中,共价键键能越大,该分子的熔沸点就越高
D.分子晶体中,分子间作用力越大,则分子越稳定
11. 分子式为Pt(NH3)2Cl2的配位化合物有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂的结构式为 ,具有抗癌作用;反铂的结构式为 ,无抗癌作 用。下列说法正确的是( )
A.在水中的溶解性:顺铂>反铂
B.Pt与Ni位于同一列,则Pt位于VIIIB族
C.分子中Pt和N之间为离子键
D.分子中的N有一对孤对电子
12. 在半导体生产或灭火剂的使用中,会向空气逸散气体如:NF3、CHClFCF3、C3F8,它们虽是微量的,有些确是强温室气体,下列推测不正确的是( )
A.由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形
B.C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
C.CHClFCF3存在手性异构
D.第一电离能:N<O<F
13. 长式周期表共有18个纵行,从左到右排为1-18列,即碱金属为第一列,稀有气体元素为第18列。按这种规定,下列说法正确的是( )
A.第9列中元素中没有非金属元素
B.只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2
C.第四周期第8列元素是铁元素
D.第15列元素原子的最外层电子排布为ns2 np5
14. 二茂铁[(C5H5)2Fe] 分子是一种金属有机配合物,是燃料油的添加剂,用以提高燃烧的效率和去烟,可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如右图所示,下列说法正确的是( )
A.二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子(C5H5-)之间为离子键
B.1mol环戊二烯( )中含有σ键的数目为5NA
C.Fe2+的价电子排布式为1s22s22p63s 23p63d44s2
D.分子中存在π键