当前位置::首页 → 必修2 → 苏教版 → 专题二 化学反应与能量转化 → 第三单元 化学能与电能的转化 →

2.3.2《电能转化为化学能》同步精练精析（苏教版化学必修2）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：一课一练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
    • 资料大小：1.05MB
    • 资料上传：admin
    • 资料审核：
    • 下载次数：252
    • 更新时间：2011-03-12 18:29:14
    • 上传时间：2011-03-12 18:29:57
  • ※下载地址※
  • DOWNLOAD-BY-ARAN(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
  • ※资料简介※

  • 2.3.2 电能转化为化学能
    【典例导悟】
     
    【规范解答】选B、C。
     
    【互动探究】若将装置中的两个电极互换，则整个电解过程中，H+ 的浓度将如何变化？ 
     
     
    【思路点拨】解答本题需要明确以下两点：
    （1）根据电极金属性的差异判断出原电池。
    （2）闭合回路中电极连接顺序是：负极→ 阴极→阳极→阴极→阳极→正极→负极。
     
    【互动探究】当A池产生0.05 mol H2时，C池中Cu电极的质量将如何变化？变化多少？
    提示：在C池中，金属银作阳极，电极反应式为：Ag－e－====Ag+，金属铜作阴极，电极反应式为：Ag+ +e－====Ag，当A池产生0.05 mol H2时，转移电子的物质的量为
    0.1 mol，生成的Ag也为0.1 mol，所以Cu电极的质量增加0.1 mol×108 g/mol＝1 0.8 g。 
    【变式训练】将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（ ） 
    A．1∶2∶3 B．3∶2∶1
    C．6∶3∶1 D．6∶3∶2
     
    【学业达标训练】
    1.（20110•绍兴模拟）我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应 做（ ）
    A．阴极 B．阳极 C．正极 D．负极
    【解析】选A。在钢芯上镀镍，则镀层金属是镍，与电源的正极相连，作电解池的阳极，在阳极上放电；钢芯是待镀金属，与电源的负极相连，作电解池的阴极。含镍离子的溶液作电解质溶液。 
    2.如图所示装配仪器，接通直流电源，
    电解饱和食盐 水，则电解开始时，在
    碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中
    碳棒表面生成的气体是（ ）
    A.Cl2 B.O2 C.H2 D.HCl 
    【解析】选A。碳棒和电源的正极相连，是电解池的阳极，其电极反应式为2Cl--2e- ====Cl2↑，所以产生氯气。
    3．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是（ ）
    A．氧化、还原 B．还原、氧化
    C．氧化、氧化 D．还原、还原
    【解析】选D。原电池的正极和电解池的阴极都发生还原反应，而原电池的负极和电解池的阳极都发生氧化反应。
    4．（2010•唐山模拟）废旧的电池不可以随意丢弃，某同学 希望将废旧的电池 回收利用，他的以下想法不正确的是（ ）
    A．把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气
    B．碳棒取下洗净用作电极
    C．把铜帽取下洗净回收利用
    D．废电池中的黑色糊状物含有氯化铵等物质，可作化肥
    【解析】选D。废电池中的黑色糊状物除了含有氯化铵外，还含有氯化锌等重金属盐，重金属盐能够使蛋白质变性，不能作为化肥。
    5．（多选）工业上用电解熔融的氧化铝的方法冶炼金属铝，下列电极反应式正确的是（ ）
    A．阴极：2H+ +2e－====H2↑
    B．阴极：Al3+ +3e－====Al
    C．阳极：4OH－+4e－====2H2O+O2↑
    D．阳极：2O2－－4e－====O2↑
    【解析】选B、D。因为电解的是熔融状态下的氧化铝，没有水的存在，所以电解液中没有H+ 和OH－，只有Al3+ 和
    O2-，Al3+ 在阴极上放电变成Al，O2- 在阳极上放电变成O2。
    6．取一定体积、由等物质的量浓度的硫酸铜、硫酸铁组成的溶液，用石墨电极进行电解，电解时，阴极最先发生的反应为（ ）
    A．Fe3+ +e－====Fe2+
    B．2H+ +3e－====H2↑
    C．Fe2+ +2e－====Fe
    D．Cu2+ +2e－====Cu
    【解析】选A。混合液中含有Fe3+ 、Cu2+ 、H+ 、Fe2+ 等阳离子，阴极是按照阳离子的氧化性顺序放电的，氧化性强的离子先放电。阳离子的氧化性由强到弱的顺序为：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，所以Fe3+ 先放电。
    7.用惰性电极电解KNO3溶液，相同条件下测得阴阳两极产生气体的体积比为（ ）
    A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶3
     
     
    【解析】选A。由电解总反应可知，Cu参加了反应，所以Cu作电解池的阳极，发生氧化反 应，B选项错误；石墨作阴极，阴极上是溶液中的H+ 反应，电极反应为：2H+ +2e- ====H2↑，A选项正确；阳极与电源的正极相连，C选项错误；阳极反应为2Cu+2OH--2e- ====Cu2O+H2O，当有0.1 mol电子转移时，有0.05 mol Cu2O生成，D选项错误。

     

  • 上一篇资料:2.3.1《化学能转化为电能 化学电源》同步精练精析（苏教版化学必修2）
    下一篇资料:2.4《太阳能、生物质能和氢能的利用》同步精练精析（苏教版化学必修2）
会员中心
用户名：
密  码：
  • 资料统计
  • 昨日上传：0个
  • 今日上传：0个
  • 资料总数：136767个
  • 占用空间：186.59GB