2.33电能转化为化学能
课时编号 22 复备时间 主备人 刘成龙 审核人 使用人
三维目标 1.通过电能转化为化学能的实例-----电解氯化铜溶液教学活动,了解电解原理和电极反应式。
2. 通过实验,提高分析、探讨、对比、总结和语言表达能力;
3.从对实验现象的分析中体验宏观表象和微观本质的关系,领悟感性认识到理性认识的过程。使学生初步具有分析、综合的能力,开发并培养学生的创新能力。
教学重点 电解池的反应原理,电极反应式和电解池反应式的书写
教学难点 电极反应式和电解池反应式的书写
教学媒体 实验仪器及多媒体
师 生 双 边 活 动 细 目 备注
流程 教师活动 学生活动
引入 当我们为手机开机时,就实现化学能转化为电能的过程;而手机没有电时,就必须充电,这时就必须使电能转化为化学能。同样生产生活中,还有许多电解的例子。电能是如何转化为化学能、被电解的物质又是怎样转化为生成物的呢? 倾听、思考 激发学生的学习兴趣和求知的欲望,产生认知方面的需求
思考回顾
想一想,在我们已学过的化学课程里,有哪些是利用电解反应来制取新物质的?首先请同学们汇报下预习成果。并及时评价学生。 学生展示
课本P44表2—7电解反应实例。 回顾已知知识,为学习新知识做好铺垫
探究活动一 用石墨作电极电解氯化铜溶液
学生分组实验、
培养学生的实验动手能力,从实验中体现电解原理
观察 (1)接电源负极的石墨棒上有什么现象?
(2)接电源正极的石墨棒上有什么现象?用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近此极,又有什么现象?
学生观察,记录现象
(1)阴极的现象:覆盖了一层紫红色的固体。电极反应式:Cu2++2e-===Cu
(2)阳极的现象:生成了能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体。 培养学生观察实验能力
展示 利用多媒体辅助教学,Flash动画演示电解氯化铜溶液,让学生对以上问题分析考虑。 观看课件演示,加深感性认识。 利用动画从微观角度理解电解氯化铜溶液的过程
思考讨论 (1)通电前,CuCl2溶液中存在那些离子?这些离子作如何的运动?
(2)通电后,溶液中的离子运动有何变化?为什么?
(3)通电后,产生的Cu是由溶液中的什么离子形成的,发生什么反应?
Cl2又是如何产生的,发生什么反应?
(4) 你能写出两个电极上发生的反应并指出反应的类型吗?总反应如何呢?
(5) 想一想,整个过程中能量是如何转化的? 思考讨论回答:
(1)Cu2+、Cl-、H+ 、OH-自由移动
(2)通电后,改作定向移动。Cu2+向阴极移动,带负电的氯离子向阳极移动。异性相吸原理。
(3)在阴极,铜离子获得电子而还原成铜原子覆盖在阴极上;在阳极,氯离子失去电子而被氧化成氯原子,并两两结合成氯分子,从阳极放出。
(4)阴极:Cu2++2e-=Cu (还原反应)
阳极:2Cl--2e-= Cl2(氧化反应)
总反应:CuCl2 电解 Cu +Cl2 ↑
(5) 电能转化为化学能
教师设计问题支架,逐步层层引导学生思考,最终让学生理解氯化铜在电流作用下发生变化的原因,从而理解电解的原理,突破难点。
讲述 通过我们的分析,可以知道,电解反应是电解质溶液在电流的作用下,在电极上发生的氧化还原反应,得到电解产物,把电能转化为化学能 倾听,思考 从实验中总结出电解原理
师生总结 一、电解原理
1、电解:使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
2、电解池:将电能转化为化学能的装置3、电解池形成条件:
①直流电源; ②阴、阳电极;
③电解质溶液或熔融电解质。
4、电极反应:
阴极:与电源负极相连,发生还原反应。
阳极:与电源正极相连,发生氧化反应。 学生总结回答
教师及时点评
通过教师的诱导,使问题逐层分解开来,最终完成电解原理的探究的学习。