郑州市第47中学2010——2011学年下期高二年级第一次月考试题
化学 命题人:张红
一、选择题每个小题只有1个选项正确(每题3分共48分)
1.提出杂化轨道理论的科学家是
A.泡利 B.洪特 C.J.K 罗林 D.L.鲍林
2.在周期表中第四周期的元素,原子核外未成对电子的最大数目为:
A.4 B.5 C.6 D.7
3.研究发现有些分子中含有π键,这些分子中的π键在吸收紫外光后被激发,从而能阻挡部分紫外光,具有防晒功能,下列物质没有防晒作用的是
A.氨基苯甲酸 B.羟基丙酮 C.苯丙烯酸 D.乙醇
4.在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误的是
A. 最易失去的电子能量最高
B.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
C.电 离能最小的电子能量最高
D.在离核最近区域内运动的电子能量最低
5.下列各原子或离子的电子排布式错误的是
A.K+ 1s22s22p63s23p6 B.F 1s22s22p5
C. S2- 1s22s22p63s23p4 . D Ar 1s22s22p63s23p6
6. 下列各组分子中,都属于含极性键的非极性分子的是
A. CO2 H2S B C2H4 CH4 C. C60 C2H4 D.CH2Cl2 C2H6
7. 下列物质按沸点降低顺序的一组是( )
A. CI4、CBr4、CCl4、CF4 B. O、S、Se、Te
C. HF、HCl、HBr、HI D. H2Te、H2Se、H2S、H2O
8.若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1,它违背了
A.能量守恒原理 B.泡利不相容原理
C.能量最低原理 D.洪特规则
9.用R代表短周期元素,R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是
A.R的氧化物都能溶于水 B.R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3
C.R都是非金属元素 D.R的氧化物都能与NaOH反应
10.下列不是元素电负性应用的是
A. 判断化合物溶解度
B.判断化合物中元素正负价
C.判断化学键类型
D. 判断一种元素是金属还是非金属
11. 下列物质不属于配合物的是( )
A. [Cu(H2O)4]SO4•H2O B. [Ag(NH3)2]OH
C. KAl(SO4)2•12H2O D. Na[Al(OH)4]
12.已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是
元素 I1 I2 I3 I4
X 500 4600 6900 9500
Y 580 1800 2700 11600
A.元素X的常见化合价是+1价
B.元素Y是ⅢA族的元素
C.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl
D.若元素Y处于第3周期,它可与冷水剧烈反应
13.有关乙炔C2H2分子中的化学键描述不正确的是
A.两个碳原子采用sp杂化方式
B.两个碳原子采用sp2杂化方 式
C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键
D.两个碳原子形成两个π键
14. 下列常见分子的中心原子的杂化轨道类型是SP3的是:
A、NH4+ B、BF3 C、苯(C6H6) D、CO2
15. 下列叙述中正确的是
A. NH3、CO、CO2都是极性分子
B. CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C. HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强
D. CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
16 .已知锰的核电荷数为25,以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式(即电子排布图),其中最能准确表示基态锰原子 核外电子运动状态的是( )
第Ⅱ卷(共52分)
二、填空题:
17.(8分)(1)砷原子的最外层电子排布式是4s24p3,在元素周期表中,砷元素位于第 周期 族;最高价氧化物的化学式为 ,砷酸钠的化学式是 。
(2)已知下列元素在周期表中的位置,写出它们价电子排布式和元素 符号:
①第4周期ⅣB族 ;
②第5周期ⅦA族 。
18.(14分)A、B、C、D、E代表5种元素。请填空:
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为 ;
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B 的元素名称为 ,C的原子结构示意图为 ;
(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满,D的元素符号为 ,其基态原子的电子排布式为 。
(4)E元素基态原子的M层全充满,N层 没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素符号为 ,其基态原子的简化电子排布式为