瑞安安阳高中2010学年第二学期第1次月考
高一化学试卷 2011.03
一 、选择题(每小题只有一个正确答案,共2×28=56分)
1、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞,获得了一种质子数118,中子数为 175的超重元素,该元素原子核内中子数与核外电子数之差是( )
A、47 B、 293 C、61 D、57
2、下列各项中表达正确的是( )
A、NH3分子的电子式: B、 氟离子的电子式
C、O原子的结构示意图: D、N2的结构式: :N≡N:
3、决定主族元素在元素周期表中位置的是( )
A、电子层数和最外层电子数 B、次外层电子数
C、原子核内中子数 D、原子的相对原子质量
4、下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是( )
5、下 列说法中错误的是( )
A、元素周期表中有7个主族、7个副 族
B、稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
C、氢是原子半径最小的元素
D、氧元素位于第2周期ⅥA族
6、原子序数为11-17的元素,随原子序数的 递增而逐渐变小的是( )
A、电子层数 B、原子序数 C、原子半径 D、元素的最高化合价
7、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性,且碱性B>A,C和D的气态氢化物的稳定性C>D;E的简单离子是这五种元素中离子半径 最小的元素,则它们的原子序数由小到大的顺序是 ( )
A、B、A、E、D、C B、E、C、D、B、A
C、B、A、D、C、E D、A、B、C、D、E
8、某元素气态氢化物化学式为RH4,此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能是( )
A、H2RO3 B、H2RO4 C、HRO3 D、H3RO4
9、下列化合物中既含有离子键又含有共价键的物质是( )
A、NaOH B、NH3 C、Na2S D、CaCl2
10、居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素,下列关于镭的性质描述不正确的是( )
A、在化合物中呈+2价 B、 单质能使水分解,放出氢气
C、氢氧化物呈两性 D、碳酸盐难溶于水
11、下列说法正确的是( )
A、氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-,所以氯化氢是离子化合物
B、冰融化成水,吸收的热量用于断裂水分子中的共价键
C、SO2和SO3互为同分异构体
D、有机化合物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH是同分异构体
12、下列化学式能真实表示物质分子组成的是( )
A、NaOH B、SO3 C、CsCl D、SiO2
13、下列各组原子序数所表示的两种元素,能形成AB2型离子化合物的是:
A、6和8 B、8和16 C、12和16 D、11和16
14、据报道,科学家已成功合成了少量的N4,有关N4的说法正确的是( )
A、N4是N2的同素异形体 B、N4是N2的同分异构体
C、相同质量的N4 和N2所含原子个数比为1:2 D、N4的摩尔质量是56g
15、根据同分异构体的概念,判断下列物质互为同分异构体的是( )
A、CH3-CH2-CH3 和 CH3-CH2-CH2-CH3 B、NO和CO
C、CH3-CH2OH和 CH3-O-CH3 D、红磷和白磷
16、下列说法中正确的是( )
A、离子化合物一定不含共价键
B、共价化合物中一定不含离子键
C、由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
D、含有金属元素的化合物一定是离子化合物
17、下列微粒半径之比大于1的是( )
A、r(K+)/r(K) B、r(Cl)/r(Cl-) C、r(F)/r(S) D、r(Ca)/r(Mg)
18、下列各组物质的性质顺序,错误的是( )
A、酸性强弱:H2SiO4<H2CO3<H2SO4 B、热稳定性:HCl>HBr>HI
C、原子半径:Na<Mg<Al D、碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
19、 下列表述不正确的是( )
A、CO2分子的结构式O=C=O B、13C与C60互为同素异形体
C、熔点:二氧化硅>氯化钠>干冰 D、NH4Cl中既含离子键又含共价键
20、下列分子中所有原子不能都能满足最外层为8电子结构的是( )
A、BF3 B、CO2 C、PCl3 D、SiCl4
21、下列微粒中:①13Al3+ ② ③ ④F-,其核外电子数相同的是( )
A、①②③ B、②③④ C、①②④ D、①③④
22、晶体熔化时化学键没有被破坏的是( )
A、NaCl B、I2 C、金刚石 D、SiO2
23、 下列各组中的两种物质,所含化学键和固 态时的晶体类型都相同的一组是( )
A、Na2O和NaOH B、NaCl和NH4Cl C、SO2