2010届高三化学《物质结构与化学键》专题练习
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2010届高三化学《物质结构与化学键》专题练习
一、选择题：
1．从某微粒的原子结构示意图反映出 ( )
A.质子数和中子数 B.中子数和电子数
C.核电荷数和各电子层排布的电子数 D.质量数和各电子层排布的电子数
2．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 （ ）
A．光气(COCl2) B．六氟化硫 C．二氟化氙 D．三氟化硼
3． 和 两离子的电子层结构相同，则a等于 （ ）
A．b-m-n B．b+m+n C．b-m+n D．m-n+b
4．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有 ( )
A.1对 B.2对 C.3对 D.4对
5．根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数
之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。以下各组微粒结构不相似的是
（ ）
A．CO和N2 B．O3和NO-2 C．CO2和N2O D．N2H4和C2H4
6．与NO3-互为等电子体的是（ ）
Ａ．SO3 Ｂ．BF3 Ｃ．CH4 Ｄ．NO2
7．关于化学键的下列叙述中，正确的是 （ ）
A．离子化合物中可能含有共价键
B．共价化合物中可能含有离子键
C．离子化合物中只含离子键
D．共价键只能存在于化合物中
8．下列叙述中正确的是（ ）
A．NH3、CO、CO2都是极性分子
B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C．HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强
D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
9.下列说法中错误的是 ( )
A．SO2、SO3都是极性分子
B．在NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
10．碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是( )
A. ①③② B. ②③① C. ③①② D. ②①③
11．下列化合物中既存在离子键，又存在极性键的是 ( )
A．H2O B．NH4Cl C．NaOH D．Na2O2
12．下列排列顺序正确的是 ( )
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
13．下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物的是 ( )
A.NH4NO3 B.Cl2 C.H2O2 D.Na2O2
14．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是 （ ）
A．Li，F B．Na，F C．Na，C1 D．Mg，O
15．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是 （ ）
A．SP，范德华力 B．sp2，范德华力 C．sp2，氢键 D．sp3，氢键
16．下列分子中，键能最小的是 （ ）
Ａ．F2 Ｂ．Ｂr2 Ｃ．Ｃl2 Ｄ．N2
17．下列事实与氢键有关的是 （ ）
A．水加热到很高的温度都难以分解
B．水结成冰体积膨胀，密度变小
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
18．下列实验事实不能用氢键来解释的是 （ ）
A．冰的密度比水小，能浮在水面上
B．接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18
C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛
D．H2O比H2S稳定
19．下列对一些实验事实的理论解释正确的是 （ ）
选项 实 验 事 实 理 论 解 释
A． SO2溶于水形成的溶液能导电 SO2是电解质
B． 白磷为正四面体分子 白磷分子中P—P间的键角是109°28′
C． 1体积水可以溶解700体积氨气 氨是极性分子且由于有氢键的影响
D． HF的沸点高于HCl H—F的键长比H—Cl的键长短
20．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与- 上一篇资料:10-11学年人教版选修3《物质结构与性质》全套同步学案
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