南安一中2010—2011学年度下学期期中考
高一年化学试卷
(满分:100分 考试时间:90分钟)
注意事项:1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答案必须填写在答卷纸上指定的位置,否则一律无效。
3.考试前考生必须把班级、姓名、座号写在答卷纸指定的位置。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 Ca-40 Fe -56 Na -23 N-14 O -16 Cu-64 S-32 Cl-35.5 Al-27[
第Ⅰ卷(选择题 共45分)
一、选择题(本题包括15个小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列叙述中错误的是 ( )
A.原子半径:Cl>S>O B.还原性: Na>Mg>Al
C.稳定性:HF>HCl>HBr D.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
2.下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是 ( )
A.加入稀盐酸产生无色气体,气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32-
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-
C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,一定有Ba2+
3.下列气体收集时,不能用排空气法收集的是( )
A.NH3 B.NO C.NO2 D.SO2
4.下列各组原子序数所表示的两种元素中,能形成AB2型共价化合物的是( )
A.12和17 B.11和8 C.12和16 D.6和8
5.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ( )
A.H+、NO3—、Fe2+、Na+ B.Ag+、NO3-、Cl-、K+
C.K+、Ba2+、OH-、SO42- D.Cu2+、NH4+、Br-、OH-
6.Cl2和SO2都具有漂白作用,若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红和BaCl2的混合溶液,能观察到的现象是:( )
①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀
A.①② B.①③ C.②③ D.②④
7.如图的装置中,干燥烧瓶内盛有某 种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压 滴管的胶头,下列与实 验事实不相符的是( )
A.CO2(NaHCO3)溶液/无色喷泉 B.NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉
C.H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉 D.HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉 _网]
8.下列溶液中 能够区别SO2和CO2气体的是 ( )
①澄清石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4酸性溶液 ④氯水 ⑤品红溶液
A.①②③ B.②③④ C.除①以外 D.全部
9.科学家提出硅是“21世纪的能源”,这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重 要的作用。下列关于硅的说法中正确的是 ( )
A.地壳中硅的含量稀少 B.自然界中存在大量单质硅
C.高纯度的硅还用于制造计算机芯片 D.光导纤维的主要成分是
10.下列有关硫酸与硝酸的叙述正确的是( )
A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化
B.稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气
C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体
D.可以用铁罐贮运冷的浓硫酸和浓硝酸
11.铝合金在日常生 活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列的分析不正确的是 ( )
A.铝元素在地壳中的含量高,储量丰富
B.铝容易形成致密的氧化膜,抗腐蚀 性能好
C.铝化学性质稳定,常温下不与任何酸 碱反应
D.铝的冶炼技术基本成熟,可以大量生产 k.Com]
12.为了除去镀在铝表面的铜镀层,可选用的试剂是 ( )
A.稀硝酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.浓盐酸
13. 现有MgCl2和Al2(SO4)3混合溶液,向其中不断加 入NaOH溶液,得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示,原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为 ( )
A.2:3 B.1:3 C.6:1 D.3:1
14.将盛有NO2和O2的混合气体的量筒倒立水槽中, 已知反应前NO2和O2的混合气体的体积为12 mL,充分反应后,还剩余2mL无色气体,则原混合气体中O2的体积是( )
①1.2 mL ②2.4 mL ③3.6 mL ④4 mL
A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ①④
15.由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成的混合粉末。现取一份该混合粉末试样进行实验,首先将其溶于过量的盐酸,过滤后,得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是( )
A.沉淀X的成分是SiO2
B.从组成看,混合粉末的成分皆是碱性氧化物
C.溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe2+、H+
D.在溶液Y中加入过量的氨水,过滤得到的沉淀的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2