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2011中考化学考试时应注意的几点

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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- 资料大小：100.7KB
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- 更新时间：2011-06-15 15:42:07
- 上传时间：2011-06-15 15:42:47
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※资料简介※
2011中考化学考试时应注意的几点
1、作好充分的准备，轻松自信。进考场。考前要准备好必要的文具，避免心理紧张造成压力，形成思维障碍，要坚信自己一定能成功，带着一份好心情轻松自信进考场。
2浏览全卷，把握好考前5分钟
中考一般要提前五分钟发卷，先要按要求填好学校、姓名、准考证号，剩余时间别急于答题，应先通览全卷，了解共几页几题，其中难题、易题、生题、熟题各多少，了解题情，估计—下大致所需时间，以便合理安排作息时间。
3先易后难，稳中求快
近两年化学中考题容量在减少，运算较繁琐，思考量也在增大，为了提高效率应先依次完成自己熟悉的容易得分的题目，对那些难度较大，经过自己慎重思考，能做出来却没有把握的题，也要尽量把答案写上去，再在题旁做好记号，待全卷做完后先重点检查没有把握的题目，切忌纠缠生题、难题浪费时间，致使易题、熟题没时间去做，顾此失彼。
二、中考化学应该注意的几个问题     一定要认真审题，做完要细查。
（一）、选择题审题环节中容易忽略的关键词
选择题：特别注意：要求选“正确”--“不正确”；选“正确”--“错误”选“是”--“不是”；选“能”--“不能”；选“最高”--“最低”；选“一定”-- “不一定”
（二）、填空、简答题审题中容易忽略“( )”中的要求
填空题：要求类别是否要求填序号、名称、化学式、元素符号、元素名称、由小到大、由大到小；由高到低、由低到高；活动性由强到弱、由弱到强；
化学方程式：是否要求每种物质只能用一次；反应是否要条件，如点燃、高温、加热，是否生成气体用↑表示，如 CO+ CuO 加热 Cu + CO2                     3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
叙述问题要完整，防止说半句话，注意错别字失分问题。
(三)、实验题中经常不按要求作答或词不达意
实验题：a仪器的连接顺序----可能是接口，b是否填现象，如氢气还原氧化铜后，先停止通氢气，后停止加热，此时试管中出现的现象为：红色固体变为黑色固体，（不可填：铜又氧化成氧化铜）;c加入药品的量，是否用“适量”，试剂是否加溶液，如：Ca(OH)2溶液.
(四)、计算题作题务求规范
计算题：解----设----答要全，切不可少一个，相对分子质量计算要正确，如：H2SO4--98,HCl--36.5,2HCl--73,Na2CO3--106,NaCl--58.5,NaOH--40,Na2SO4--142,CO2—44；不可忘记列比列式，一些能计算出的先计算出来，如146克*5%==73克，每步计算要带单位。注意分析隐含信息，坐标图像，表格所给信息，认真分析，会多少写多少，按步骤给分。
初中重要知识点记忆
一、常见物质颜色记忆应熟练
黑色固体：木炭--C、氧化铜--CuO、四氧化三铁—Fe3O4、二氧化锰--MnO2
紫黑色固体：高锰酸钾--KMnO4( 溶液为紫红色)
浅绿色溶液：：硫酸亚铁溶液----FeSO4或氯化亚铁溶液--FeCl2；；
黄色溶液：氯化铁溶液----FeCl3,硫酸铁溶液---Fe2(SO4)3
蓝色溶液：硫酸铜溶液-CuSO4、         氯化铜溶液-CuCl2、硝酸铜溶液--Cu(NO3)2
沉淀：蓝色沉淀-氢氧化铜--Cu(OH)2    红褐色沉淀---氢氧化铁---Fe(OH)3
白色沉淀：BaSO4 AgCl BaCO3 CaCO3 Mg(OH)2
既不溶于水，也不溶于稀硝酸（HNO3）的是BaSO4 和AgCl 。
蓝色火焰：一氧化碳（蓝色火焰）、氢气（淡蓝色火焰）、甲烷（浅蓝色火焰）、硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。
无色气体：空气、O2 、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2
刺激性气味气体：SO2、NH3 ；HCl、HNO3（因为盐酸易挥发出HCl3气体，易溶解在空气水蒸气中形成小酸液滴）
无色透明：金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液
二、重要物质的名称、俗名要记清，不能混淆
   Hg汞（    ）、CO2二氧化碳（     ）、 CO一氧化碳（煤气）、
CH4甲烷（    、     的主要成分） CaO氧化钙（生石灰）NaCl氯化钠（盐）
C2H5OH乙醇（   ） CH3COOH乙酸（醋酸）NaHCO3碳酸氢钠（小苏打）
HCl氢氯酸（盐酸）Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（铜绿） K2CO3碳酸钾（草木灰主要成分）
熟石灰（消石灰）--氢氧化钙--Ca(OH)2说明：石灰水中的溶质是Ca(OH)2，石灰浆、石灰乳中也有Ca(OH)2
火碱（烧碱、苛性钠）-----氢氧化钠--NaOH----属于碱
纯碱苏打----碳酸钠---Na2CO3--属于盐
生石灰------氧化钙---CaO---碱性氧化物
大理石或石灰石（主要成份是碳酸钙----CaCO3）
三、(一）几个必考的化学反应：（1）实验室制氧气原理3个

（2）实验室制CO2原理                             （3）实验室制H2原理
(4)制取熟石灰                                   （5）制取生石灰
（6）冶铁原理                                      7）湿法冶金原理
（8）电解水                                         （8）检验CO2
（9）除去CO2                                        （ 10)甲烷燃烧
（11）除锈                                          （12）中和反应
四、检验
（1）氧气的检验与验满                               （2）CO2的检验与验满
（3）碳酸盐的检验（如熟石灰、烧碱的变质程度检验）          (4)酸的检验即H+
（5）碱的检验即OH-                       （6）铵盐的检验(NH4)2SO4 、NH4HCO3 、NH4NO3、NH4 CI
(7)软硬水的区分检验与转化               （8）羊羊毛纤维与合成纤维的区分鉴别
（9）真假黄金与真假银元鉴别
Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑铁表面产生大量的气泡，溶液由无色变为浅绿色
Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu铁表面出现红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色。
Cu + 2AgNO3 ==Cu(NO3)2 + 2Ag铜表面出现银白色物质，溶液由无色变为蓝色
证明气体中有水蒸气：无水硫酸铜由白变蓝，CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O
五、初中化学核心概念要做到概念清、是非明，运用自如
分子---分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子---原子是化学变化中的最小粒子。
元素---元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
构成物质的三种基本微粒：分子、原子、离子
分子：水由水分子构成，每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
原子：铁由铁原子构成、碳由碳原子构成、氦由氦原子构成。
离子：氯化钠由离子构成。由氯离子和钠离子构成。
催化剂：化学性质和质量在化学反应前后不发生变化。
固体的溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克
（2）溶解度的含义：   20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
六、化学常识要重视
（1）气体发生装置和收集装置的选择：
（2）地壳中含量最多的四种元素是：氧、硅、铝、铁---O、Si、Al、Fe
最简单的有机物是甲烷CH4（天然气，沼气，瓦斯主要成份）
酒精--C2H5OH、淀粉也是有机物。        大气污染气体有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮。
燃烧发出白光的物质有：木炭在氧气中、石蜡在氧气中、镁在空气中。
燃烧产生白烟的是：磷在空气中或氧气中。      有白雾的是：浓盐酸在空气中能形成白雾。
   （3）分子的性质     （4）六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水
（5）氮磷钾肥作用       （6 ）酸碱指示剂的变色与PH试纸的使用
（7）质量守恒定律
七、化学用语含义清楚、使用规范
1、微粒用化学用语表示：
H---氢元素、一个氢原子；2H--两个氢原子。H2------氢气、一个氢分子， 2H2---两个氢分子；
亚铁离子----Fe2+ 、铁离子----Fe3+、
氢氧根离子---OH—、硝酸根离子---NO3-、硫酸根离子---SO42-、碳酸根离子-CO32-
2、关于水的说法：（1）水由氢元素和氧元素组成（2）水由水分子构成（3）一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成。（4）电解水产生氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。
3、含有氧分子的只有氧气、含有氢分子的只有氢气。如：二氧化碳中没有氧分子、水中也没有氧分子、而空气中含有氧分子。再如：甲烷中没有氢分子、水中没有氢分子、而水煤气中含有氢分子、液氢中含有氢分子。
4、离子化合物--一般讲含金属元素的化合物是离子化合物，如：NaCl Na2SO4 CaCl2.
离子----两种情况：带电的原子或带电的原子团。
5、化合价：单质中元素的化合价为0，化合物中正负化合价代数和为0。
6、化学反应前后一定不变化的是（1）原子的质量--元素的质量（2）原子的个数（3）原子的种类--元素的种类（4）物质的总质量。可能变化的是--分子的个数。
7、三大矿物燃料：煤、石油、天然气。煤的主要元素是碳元素，而石油的主要元素是碳和氢两种元素。
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