当前位置::首页 → 化学竞赛 → 高中化学竞赛 → 竞赛模拟题 →

高中化学竞赛练习试卷

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：10.87KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：123
- 更新时间：2011-06-29 08:55:54
- 上传时间：2011-06-29 08:57:06
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
二中南校竞赛练习
一、选择题（每题3分，共30分）
1.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是（）
A CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B 原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-==CuS↓
D 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
2.若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2 、NH3 和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（）
A 1:4         B 1:2       C 2:1       D 4:1
3.用足量的CO还原13.7g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是（）
A PbO B Pb2O3 C Pb3O4 D PbO2
4.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：
3NaClO==2NaCl + NaClO3 。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（）
A NaCl和NaClO            B NaCl和NaClO3
C NaClO和NaClO3          D NaClO3和NaClO4
5.在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（）
A Q>0 W>0 △U>0            B Q=0 W=0 △U<0
C Q=0 W=0 △U=0            D Q<0 W>0 △U<0
6.在400℃时，发生下列反应：
（1）C(s)+2S(s)==CS2(g);K1=0.258
（2）Cu2S(s)+H2(g)==2Cu(s)+H2S(g);K2=3.9×10-3
（3）2H2S(g)== 2H2(g)+2S(s); K3=2.29×10-2
则1100℃时反应C(s)+2Cu2S(s)== 4Cu(s)+CS2(g)的K为（）
A 8.99×10-8      B 8.99×10-5    C 3.69×10-5   D 3.69×10-8
7.将H2（g）和Br2(g)充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g)== 2HBr（g）△H<0，平衡时Br2(g)的转化率为a;若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b. 则a与b的关系是（）
A a>b    B a=b      C a<b     D无法确定
8.一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是（）
A 16.7%    B 20.0%    C 80.0%     D 83.3%
9.根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相等，均可称为等电子体。等电子体之间的结构相似，物理性质也相似。以下各组能互称等电子体的是（）
A O3和SO2   B CO和N2    C CO和NO     D N2H4和C2H4
10.在两个烧杯中分别盛有100mL 3 mol•L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的铝粉，在相同状况下生成的气体的体积比为2:5，则加入的铝粉的质量为（）
A 8.1g    B 6.75g   C 5.4g    D 2.7g
二、非选择题（共70分）
11.（4分）根据鲍林近似能级图写出113号和115号元素的电子构型。（内层电子可以用原子实表示）
13.(6分)合成氨工业中使用的催化剂主要成分是FeO、Fe2O3
（1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4：5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为
（2）当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为         （用小数表示，保留到小数点后2位）
（3）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：2 Fe2O3+C==4 FeO+CO2↑。为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为         g
14.（11分）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水, CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空：
（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：
（2）整个过程中的还原剂是
（3）把KI换成KBr,则CCl4层变成     色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到若的顺序是
（4）加碘盐中含碘量为20mg~50mg/kg.。制取加碘盐1000kg,，若用KI和Cl2反应制取KIO3,至少需要消耗Cl2       L(标准状况，保留2位小数)
15.（12分）某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
（1）请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。（不需要配平）
Au2O3+      +       →       +       +
（2）反应中，被还原的元素是       ，还原剂是       。
（3）将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。
上一篇资料:高考有机物复习小结
下一篇资料:高中全部化学总结+习题+各地化学高考卷

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...