第3单元 课题2 第2课时
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一、选择题
1.下列关于钢铁腐蚀的叙述中正确的是( )
A.吸氧腐蚀时正极放出氧气 B.析氢腐蚀时正极放出氢气
C.化学腐蚀速率超过电化学腐蚀速率 D.析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍
【解析】 吸氧腐蚀时正极上氧气得到电子被还原,析氢腐蚀时正极放出氢气;化学腐蚀不如电化学腐蚀速率快,析氢腐蚀不如吸氧腐蚀普遍。
【答案】 B
2.下列关于金属腐蚀的说法不正确的是( )
A.金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是:
M+nH2O===M(OH)n+n2H2↑
B.金属的化学腐蚀的实质是M-ne-===Mn+,电子直接转移给氧化剂
C.金属的化学腐蚀不一定在酸性条件下进行
D.在潮湿的中性环境中,金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀
【解析】 金属的腐蚀不一定是发生化学腐蚀,在潮湿的空气中被腐蚀时,往往是发生电化学腐蚀,并不一定放出H2。
【答案】 A
3.下列事实与电化学腐蚀无关的是( )
A.光亮的自行车钢圈不易生锈
B.黄铜(Cu、Zn合金)制的铜锣不易产生铜绿
C.铜、铝电线一般不连接起来作导线
D.生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈
【解析】 自行车钢圈外面镀了一层不易发生化学变化的金属,阻止了钢铁与空气的接触,所以不易生锈,与电化学腐蚀无关。
【答案】 A
4.(2009年北京理综)下列叙述不正确的是( )
A.铁表面镀锌,铁作阳极
B.船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀
C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应:O2+2H2O+4e-=== 4OH-
D.工业上电解饱和食盐水的阳极反应:2Cl--2e-===Cl2↑
【解析】 铁表面镀锌,铁应作阴极而锌作阳极,A错误。锌比铁活泼,在船底镶嵌锌块,可有效防护船体被腐蚀。钢铁的吸氧腐蚀中正极上O2得到e-被还原。工业电解食盐水的反应中阳极上Cl-失去e-被氧化,故B、C、D均正确。
【答案】 A
5.为了避免青铜器生成铜绿,以下方法正确的是(双选)( )
A.将青铜器放在银质托盘上
B.将青铜器保存在干燥的环境中
C.将青铜器保存在潮湿的空气中
D.在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜
【解析】 在潮湿的空气中,青铜器生成铜绿即发生下列反应,2Cu+CO2+O2+H2O===Cu2(OH)2CO3,且根据金属活动性顺序表,Cu比Ag更易失去电子,故A、C不正确。
【答案】 BD
6.铁和铁合金是生活中常用的材料,下列说法正确的是( )
A.不锈钢是铁合金,只含金属元素
B.一定条件下,铁粉可与水蒸气反应
C.铁与盐酸反应,铁合金不与盐酸反应
D.在空气中,铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
【解析】 A项,铁合金中含有非金属元素C,B项:铁粉与水蒸气反应的方程式为3Fe+4H2O(g)=====高温Fe3O4+4H2,C项:铁形成合金后其化学性质不变,铁合金中的铁仍然能与盐酸发生反应,D项,镀锌铁板中金属Zn比Fe活泼,若发生电化学腐蚀,铁被保护,锌被腐蚀。
【答案】 B
7.在金属A中含有金属B,发生电化锈蚀时,金属A被腐蚀;将金属A与金属C组成原电池,则A为电池的正极,A、B、C三种金属还原性的强弱顺序是( )
A.A>B>C B.C>B>A
C.B>C>A D.C>A>B
【解析】 金属A先被腐蚀,说明A更易失电子,故金属性A>B;A和C组成的原电池,C为负极,说明C失电子的能力比A强,故金属性C>A,应选D。
【答案】 D
8.铁制自来水管与下列材料做成的水龙头连接,自来水管锈蚀最快的是( )
A.铁水龙头 B.铜水龙头
C.塑料水龙头 D.陶瓷