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江西省南康二中2011年高三年级十月月考化学试卷（必修1）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：124.3KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：79
- 更新时间：2011-10-30 12:38:42
- 上传时间：2011-10-30 12:39:40
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※资料简介※
江西省南康二中2011年高三年级十月月考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H—1    C—12 N—14   O—16 S—32 Cl—35．5 Na—23 Mg—24   Al—27 Fe—56   Cu—64
第I卷（选择题，共48分）
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共48分）
1．下列溶液中一定能大量共存的离子组是（    ）
A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH 、SO 、Cl－
B．pH＝1的溶液：Na+、K+、SO 、CO
C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO 、SCN－
D．含有大量NO 的溶液：H+、Fe2+、SO 、Cl－
2．下列反应的离子方程式正确的是（    ）
A．将标准状况下112 mL氯气通入10mL 1 mol/L的溴化亚铁溶液中：
2Fe2++4Br－+3Cl2=== 2Fe3++2Br2+6Cl－
B．滴有稀硫酸的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：2I－+O2+4H+=== I2+2H2O
C．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32－+ 6H+ + 2MnO4－=== 5SO42－ + 2Mn2+ + 3H2O
D．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3－+OH－=== CaCO3↓+H2O
3．下列各组离子遇到足量氨水现象无明显不同的是（    ）
A．Fe2+ 和Fe3+ B．Mg2+和Al3+ C．Fe2+和Mg2+ D．Cu2+ 和Ba2+
4．下列有关物质分类或归类正确的是（    ）
①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银；
②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD
③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡
④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2；
⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨
A．①③④ B．②④ C．②③④ D．③⑤
5．跟Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3六种物质都能发生反应的是（    ）
A．H2O B．CO2 C．H2SO4 D．Ca（OH）2
6．下列各组离子以适当比例混合，可以形成无色透明碱性溶液的是（    ）
A．Na+、 Ba2+、OH— 、SO42— B．MnO4— 、Al3+ 、SO42—、Cl—
C．Mg2+、Na+、AlO2— OH— D．Ag+ 、NH4+ 、OH— 、NO3—
7．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）
A．在0℃，压强为101×105Pa时，22．4L Cl2与HCl的混合气体中含有的氯原子总数为3NA
B．0．5molI—被氧化时失去的电子数为0．5NA¬
C．0．1L3 mol•L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0．3 ×6．02×1023
D．常温常压下，48gO3含有氧原子数为3NA
8．下列反应（均未配平）中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是（    ）
A．Cu+H2SO4—CuSO4+SO2↑+H2O    B．CH3COOH+Ca（ClO）2—HClO+Ca(CH3COO)2
C．I2+NaClO3—NaIO3+Cl2               D．HCl+MnO2—MnCl2+Cl2↑+H2O
9．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（　　）A．2Na218O2 + 2H2O == 4Nal8OH + O2↑
B．NH4Cl + 2H2O == NH3•2H2O + HCl
C．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑+ 8H2O
D．K37ClO3 + 6HCl == K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O
10．氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为－1价），反应方程式如CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用（    ）
A．既不是氧化剂也不是还原剂  B．是氧化剂
C．是还原剂   D．既是氧化剂又是还原剂
11．甲乙两烧杯中各装有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体体积之比为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量为  （    ）
A．5．4g B．3．6g C．2．7g D．1．8g
12．下列实验合理的是    （　　）
A．配制一定浓度硫酸  B．制备少量氨气  C．制备并收集少量NO2气体  D．制备少量氧气
13．根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解．已知：FeS不溶于水，但溶于酸．在除去溶液中的Fe2+时，可采用的方法是    （　　）
溶液中被沉淀离子 Fe3+ Fe2+ Cu2+
完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH ≥3．7 ≥9．6 ≥6．4
A．加入CuO，调整溶液的pH≥9．6
B．加入纯铜粉，将Fe2+还原
C．先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整溶液pH至3～4
D．通入H2S使Fe2+沉淀
14．将质量为W1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L．向溶液中逐滴加入浓度为a mol•L-1的HC1溶液，过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HC1溶液体积为V2L．将溶液蒸干充分灼烧得到固体W2g．下列关系式中错误的是    （　　）
A．24n（A1）+35．5n（Na）=W2—W1 B．n（Na）+3n（A1）=aV2
C．n（Na）+3n（A1）=V1/11．2 D．aV2=V1/22．4
15．某含铬[Cr2O72－] 废水用硫酸亚铁铵［FeSO4•（NH4）2 SO4•6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀干燥后得到n molFeO•FeyCrx
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