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祁县二中2011-2012高三复习化学必修一质量检测题（含答案）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
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※资料简介※
祁县二中2011-2012高三复习化学必修一质量检测题

可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64
一、选择题（每题只有1个选项符合题意，每题3分，共48分）
1．在相同条件下，一个容器充满NO，另一个容器充满N2和O2，两个容器的体积相同，则两个容器内的气体有相同的   （    ）
A．原子数 B．电子数 C．中子数 D．质量
2．向含有FeCl2、FeCl3、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中先加入过量Na2O2固体，微热搅拌后再加入过量盐酸，溶液中阳离子数目变化最小的是（    ）
A．Fe2+                  B．Fe3+                 C．Al3+ D．NH4+
3．X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是    （    ）
①C、CO ②AlCl3、Al(OH)3
③Fe、Fe(NO3)2 ④Na2CO3、NaHCO3
A．①②③④ B．①②
C．③④ D．①③
4亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH + H2 LiNH2 + LiH，下列有关说法正确的是                   （    ）
   A．Li2NH中N的化合价是－1     B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C.Li+和H+离子半径相等          D.此储氢与钢瓶储氢原理相同
5．实现Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，正确的做法是       （   ）
A．向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液 B．向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液
C．向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液 D．向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液
6．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是        (　　)
A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸
B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
7．0.001 mol 金属放入10mL 0.1 mol/L，某酸溶液中，产生22.4mL氢气（标准状况），下列情况中一定不可能的是  （    ）
A．一价金属和一元酸  B．二价金属和二元酸
C．三价金属和二元酸  D．二价金属和一元酸
8．在一无色未知液中已检出Al3+存在，在此溶液中能大量共存的离子组是（    ）
A．Na+、NH4+、NO3-、Cl- B．K+、Na+、HCO3-、Br-
C．Na+、H+、NO3-、S2- D．K+、Fe2+、NO3-、Cl-
9．氢化亚铜（CuH）是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应，用CuSO4溶液和“某物质”在40—50℃时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是（    ）
A．这“某物质”具有还原性          B．CuH与盐酸反应，可能产生H2
C．CuH与足量的稀硝酸反应：CuH+3H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O
D．CuH在氯气中燃烧：CuH+Cl2=CuCl+HCl
10．把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为：（    ）
A．   B．
C．   D．
11．下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是（    ）
A．FeS B．FeCl2 C．FeCl3 D．Fe3O4
12．今有浓度均为3mol•L-1的盐酸和硫酸各100mL，分别加入等质量的Fe粉，反应完毕后生成气体的质量之比为3：4，则加入盐酸中的铁粉的质量为（    ）
A．5.6g B．8.4g C．11.2g D．16.8g
13．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为：（   ）
①加入足量氯水②加入足量KmnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液
A．①③ B．③② C．③① D．①②③
14．下表中评价合理的是(   )
选项    化学反应及其离子方程式       评价
A Fe3O4与稀硝酸反应:2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2+8H2O       正确
B 向碳酸镁中加入稀盐酸: CO32+2H+==CO2+ H2O 错误，碳酸镁不应该写成离子形式
C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++SO42==BaSO4       正确
D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：
2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2 错误，Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1:2
15．下列反应的离子方程式中错误的是  （    ）
A．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
B．铁片放入过量的稀硝酸中3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO2↑+4H2O
C．将铝片放入过量NaOH溶液中2Al+2OH+2H2O=2AlO2-+3H2↑
D．偏铝酸钠与过量盐酸反应AlO2-+4H+=Al3++2H2O
16．高中课本中有多处“科学探究”，下列说法正确的是（    ）
A．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，分别得到Fe(OH)3沉淀和泥土。
B．将铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下，这是因为铝表面的氧化膜保护了铝。
C．铁粉与水蒸气反应的化学方程式：2Fe+3H2O(g)    Fe2O3+3H2
D．食醋浸泡有水垢的暧壶或水壶，清除其中的水垢的离子方程式：
2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
二、非选择题（52分）
17．（9分）填表：
实验操作实验现象离子反应方程式
过量铁粉加入
FeCl3溶液中
盐酸加入
KHCO3溶液中
少量NaHCO3溶液加入
澄清石灰水中
18．（10分）某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-，取该溶液进行如下实验：
①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；
②取原溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色；
③取原溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成继续加入过量氨水，沉淀不消失；
④取原溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；
⑤取实验④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。
请回答下列问题：
   （1）根据上述实验判断原溶液中上述离子肯定存在的是                ，肯定不存在的是              。
   （2）写出与②③两个实验有关的离子方程式：②
③
19．（8分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程，下面是一个还原过程的半反应式： 2NO3-+10H++8e- N2O+5H2O
Fe2(SO4)3、KmnO4、Na2CO3、FeSO4四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。
   （1）写了并配平该氧化还原反应的化学方程式：
                                                          。
   （2）该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为                。
   （3）反应中硝酸体
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