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新人教版2012届高三上学期单元测试化学试题（9）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：74.41KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：23
- 更新时间：2011-11-02 10:32:07
- 上传时间：2011-11-02 10:32:43
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※资料简介※
2011—2012学年度上学期高三一轮复习
化学单元验收试题（9）【新人教】
命题范围：化学反应与能量变化
第Ⅰ卷为选择题，共64分；第Ⅱ卷为非选择题共36分。满分100分，考试时间为90分钟。
可用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K 39 Fe 56 Mn 55
一、选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法或表示法正确的是                                           （　　）
A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多
B．需要加热的反应说明它是吸热反应
C．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）　ΔH＝－57．3 kJ/mol，若将含0．5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57．3 kJ
D．1 mol S完全燃烧放热297．3 kJ，其热化学方程式为：S＋O2===SO2　ΔH＝－297．3 kJ/mol
2．已知：
（1）H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（g）　ΔH1＝a kJ/ mol
（2）2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）　ΔH2＝b kJ/mol
（3）H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（l）　ΔH3＝c kJ/mol
（4）2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH4＝d kJ/mol
下列关系式中正确的是                                                （　　）
A．a＜c＜0　　　　　　 B．b＞d ＞0
C．2a＝b＜0           D．2 c＝d＞0
3．下列有关热化学方程式的叙述正确的是     （　　）
A．已知2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH＝－571．6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为285．8 kJ/mol
B．已知C（石墨，s）===C（金刚石，s）　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
C．含20．0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）＋CH3COOH（aq）===CH3COONa（aq）＋H2O（l）　ΔH＝－57．4 kJ/mol
D．已知2C（s）＋2O2（g）===2CO2（g）　ΔH1；2C（s）＋O2（g）===2CO（g）　ΔH2，则ΔH1＞ΔH2
4．从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是        （　　）

A．这是一个放热反应
B．该反应可能需要加热
C．生成物的总能量低于反应物的总能量
D．反应物比生成物更稳定

5．已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量；②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量下列叙述正确的是           （　　）
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）
B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝183 kJ/mol
C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ/mol
  D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ/mol
6．已知：H2（g）＋F2（g）===2HF（g）ΔH＝－270 kJ/mol，下列说法正确的是           （　　）
A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应
B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ
C．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量
D．该反应中的能量变化可用右图来表示
7．已知热化学方程式：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）　ΔH＝－Q kJ/mol（Q＞0）．下列说法正确的是                                （　　）
  A．相同条件下，2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）所具有的能量小于2 mol SO3（g）所具有的能量
B．将2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ
C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动
D．如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2（g）被氧化
8．如图所示是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．下
列叙述正确的是                                 （　　）
A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H2 2NH3　
ΔH＝－92 kJ/mol
B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变
D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184＞Q2＞2Q1
9．有下列两个反应，当温度降低时，反应a平衡右移，反应b平衡左移。a、C2H2（g）+H2（g） C2H4（g）       b、2CH4（g） C2H4（g）+2H2（g）根据上述变化，判断以下几个热化学方程式：C（s）+2H2（g） CH4（g） △H== -Q1 kJ /mol2C（s）+H2（g） C2H2（g） △H== -Q2 kJ /m ol 2C（s）+2H2（g） C2H4（g） △H== -Q3 kJ /mol其中2Q1、Q2、Q3从大到小的顺序是（    ）
A、2Q1>Q3>Q2    B、Q3>2Q1>Q2 C、Q2>Q3> 2Q1   D、Q3>2Q1>Q2
10．已知化学反应2C（S）+O2（g） 2CO（g）；2CO（g）+O2（g） 2CO2（g）都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（其他条件相同）（    ）
A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有
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